En kombination av salter i en vattenlösning kommer alla att joniseras enligt löslighetsprodukter, som är jämviktskonstanter som beskriver en blandning av två faser. Om salterna delar en gemensam katjon eller anjon, bidrar båda till jonkoncentrationen och måste inkluderas i koncentrationsberäkningar. När ett salt upplöses påverkar det hur väl det andra saltet kan lösa upp, vilket i huvudsak gör det mindre lösligt. Le Chateliers princip tillstånd jämvikt kommer att förändras för att motverka en förändring när mer av en reaktant läggs till.
Tänk till exempel vad som händer när du löser upp bly (II) klorid i vatten och tillsätter sedan natriumklorid till den mättade lösningen.
Den resulterande lösningen innehåller dubbelt så många kloridjoner och blyjoner. Om du lägger till natriumklorid till denna lösning har du både bly (II) klorid och natriumklorid som innehåller kloranjonen. Natriumkloriden joniseras till natrium- och kloridjoner:
Den ytterligare kloranjonen från denna reaktion minskar lösligheten för bly (II) klorid ( vanlig joneffekt), förskjutning av blykloridreaktionens jämvikt för att motverka tillsatsen av klor. Resultatet är att en del av kloriden avlägsnas och görs till bly (II) klorid.
Den vanliga joneffekten uppstår när du har en sparsamt löslig förening. Föreningen blir mindre löslig i vilken lösning som helst som innehåller en vanlig jon. Medan blykloridexemplet innehöll en vanlig anjon, gäller samma princip för en vanlig katjon.