Molaritetsexempel Problem: Konvertering av massa till mol

Molaritet är en enhet inom kemi som kvantifierar koncentrationen av en lösning genom att mäta mol lösning per liter lösning. Konceptet av molaritet kan vara svårt att förstå, men med tillräckligt med övning konverterar du massa till mullvader på nolltid. Använd detta exempel molaritetsberäkning av ett socker lösning att öva. Sockret (det lösta ämnet) löses i vatten (lösningsmedlet).

I det här problemet är en fyra gram sockerkub (sackaros: C₁₂H₂₂O₁₁) löstes i en 350 ml kopp varmt vatten. Hitta molariteten i sockerlösningen.

Börja med ekvationen för molaritet: M (molaritet) = m / V

• • m: antal mol löst ämne
  • V: volym av lösningsmedel (Liter)

Använd sedan ekvationen och följ dessa steg för att beräkna molaritet.

Det första steget i beräkningen av molaritet är att bestämma antalet mol i fyra gram lösta ämnen (sackaros) genom att hitta atommassan för varje atom i lösningen. Detta kan göras med hjälp av periodiska systemet. Den kemiska formeln för sackaros är C

För sackaros multiplicerar du väte (som är ungefär 1) med antalet väteatomer (22) i sackaros. Du kan behöva använda mer signifikanta siffror för atommassorna för dina beräkningar, men för detta exempel anges endast en signifikant siffra för massan av socker, så en signifikant siffra för atommassan används.

När du har fått produkten från varje atom, lägg till värdena för att få de totala gram per mol sackaros. Se beräkningen nedan.

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22+ 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol

För att få antalet mol i en specifik massa av lösning, dela massan i gram med antalet gram per mol i provet. Se nedan.

4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol

I slutändan behöver du volymen för både lösningen och lösningsmedlet, inte det ena eller det andra. Ofta ändrar inte mängden löst ämne i en lösning volymen på lösningen tillräckligt för att påverka ditt slutliga svar, så att du helt enkelt kan använda volymen lösningsmedel. Undantag från detta klargörs ofta i ett problem instruktioner.

För detta exempel konverterar du bara milliliter vatten till liter.

350 ml x (1L / 1000 ml) = 0,350 L

Det tredje och sista steget är att ansluta värdena du har erhållit i steg ett och två till molaritetsekvationen. Anslut 0,0117 mol för m och 0,350 in för V.

M = m / V
M = 0,0117 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / L

Molariteten i sockerlösningen är 0,033 mol / L.

Var noga med att använda samma antal viktiga siffror, som du borde ha fått från periodtabellen, under hela din beräkning. Om du inte gör det kan du ge ett felaktigt eller oriktigt svar. Om du är osäker, använd antalet viktiga siffror som tillhandahålls dig i problemet i massan av lösta ämnen.

Tänk på att inte alla lösningar består av endast ett ämne. För lösningar tillverkade genom att blanda två eller flera vätskor är det att hitta rätt lösningsvolym särskilt viktigt. Du kan inte alltid bara lägga ihop volymerna för var och en för att få den slutliga volymen. Om du blandar alkohol och vatten, till exempel, blir den slutliga volymen mindre än summan av volymerna av alkohol och vatten. Konceptet av blandbarhet spelar in här och i exempel som det.