Egenskaper: Selen har en atomradie på 117 pm, en smältpunkt på 220,5 ° C, kokpunkten 685 ° C, med oxidationstillstånd av 6, 4 och -2. Selen är medlem i svavelgruppen av icke-metalliska element och liknar detta element i termer av dess former och föreningar. Selen uppvisar fotovoltaisk verkan, där ljus omvandlas direkt till elektricitet, och fotoledande verkan, där elektrisk resistans minskar med ökad belysning. Selen finns i flera former, men framställs vanligtvis med en amorf eller kristallin struktur. Amorf selen är antingen röd (pulverform) eller svart (glasform). Kristallint monokliniskt selen är djuprött; kristallint hexagonalt selen, den mest stabila sorten, är grå med en metallisk glans. Elementärt selen är ganska giftfri och anses vara ett väsentligt spårämne för rätt näring. Väteselen (H2Se) och andra selenföreningar är extremt giftiga, liknar arsenik i deras fysiologiska reaktioner. Selen förekommer i vissa jordar i mängder som är tillräckliga för att ge allvarliga effekter på djur som matar på växter som odlas från dessa jordar (t ex locoweed).
användningsområden: Selen används i xerografi för att kopiera dokument och i fotografisk toner. Det används i glasindustrin för att tillverka rubinröd färgade glas och emaljer och för att färga glas. Det används i fotoceller och ljusmätare. Eftersom den kan konvertera växelström till likström används den ofta i likriktare. Selen är en halvledare av p-typ under dess smältpunkt, vilket leder till många fasta tillstånd och elektronikapplikationer. Selen används också som tillsats till rostfritt stål.
källor: Selen förekommer i mineralerna och webbplatsen och clausthaliten. Den har framställts från rökdamm från bearbetning av kopparsulfidmalmer, men anodmetallen från elektrolytiska kopparraffinaderier är en vanligare källa till selen. Selen kan återvinnas genom att steka leran med läsk eller svavelsyra, eller genom att smälta med läsk och nitare:
Seleniten Na2SeO3 surgörs med svavelsyra. Telluriter fälls ut ur lösningen och lämnar selen syra, H2SeO3n. Selen frisätts från selen med SO2
isotoper: Selen har 29 kända isotoper inklusive Se-65, Se-67 till Se-94. Det finns sex stabila isotoper: Se-74 (0,89% överflöd), Se-76 (9,37% överflöd), Se-77 (7,63% överflöd), Se-78 (23,77% överflöd), Se-80 (49,61% överflöd) och Se-82 (8,73% överflöd).
Oxidationsstater: 6, 4, -2
referenser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18: e upplagan) International Atomic Energy Agency ENSDF-databas (okt 2010)