Få fakta om elementet mangan

Atomnummer: 25

Symbol: mn

Atomvikt: 54.93805

Upptäckt: Johann Gahn, Scheele & Bergman 1774 (Sverige)

Elektronkonfiguration: [Ar] 4s² 3d⁵

Ordet ursprung: Latin Magnes: magnet, med hänvisning till de magnetiska egenskaperna hos pyrolusit; italiensk mangan: korrupt form av magnesia

Egenskaper: Mangan har en smältpunkt på 1244 +/- 3 ° C, kokpunkt av 1962 ° C, specifik vikt från 7,21 till 7,44 (beroende på allotropisk form) och valens av 1, 2, 3, 4, 6 eller 7. Vanlig mangan är en hård och spröd gråvit metall. Det är kemiskt reaktivt och sönderdelas långsamt i kallt vatten. Manganmetall är ferromagnetisk (endast) efter specialbehandling. Det finns fyra allotropa former av mangan. Alfaformen är stabil vid normala temperaturer. Gammaformen ändras till alfaformen vid vanlig temperatur. Till skillnad från alfaformen är gammaformen mjuk, flexibel och lätt klippt.

användningsområden: Mangan är ett viktigt legeringsmedel. Det läggs till för att förbättra stålets styrka, seghet, styvhet, hårdhet, slitstyrka och härdbarhet. Tillsammans med aluminium och antimon, särskilt i närvaro av koppar, bildar det mycket ferromagnetiska legeringar. Mangandioxid används som en depolarisator i torra celler och som ett avfärgningsmedel för glas som har färgats grönt på grund av järnföroreningar. Dioxiden används också vid torkning av svarta färger och i

källor: 1774 isolerade Gahn mangan genom att minska dess dioxid med kol. Metallen kan också erhållas genom elektrolys eller genom minska oxiden med natrium, magnesium eller aluminium. Manganinnehållande mineraler distribueras i stor utsträckning. Pyrolusite (MnO₂) och rodokrosit (MnCO₃) är bland de vanligaste av dessa mineraler.

Elementklassificering:Övergångsmetall

isotoper: Det finns kända 25 isotoper av mangan som sträcker sig från Mn-44 till Mn-67 och Mn-69. Den enda stabila isotopen är Mn-55. Den näst mest stabila isotopen är Mn-53 med en halveringstid på 3,74 x 10⁶ år. Densitet (g / cc): 7.21

Smältpunkt (K): 1517

Kokpunkt (K): 2235

Utseende: Hård, spröd, gråvit metall

Atom radie (Pm): 135

Atomvolym (Cc / mol): 7.39

Kovalent radie (Pm): 117

Jonisk radie: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0.477

Fusion Heat (KJ / mol): (13.4)

Indunstningsvärme (kJ / mol): 221

Debye-temperatur (K): 400.00

Pauling Negativity Number: 1.55

Första joniserande energi (kJ / mol): 716.8

Oxidationsstater: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 Mest vanliga oxidationstillstånd är 0, +2, +6 och +7

Gitterstruktur: Kubisk

Gitterkonstant (Å): 8.890

CAS-register siffra: 7439-96-5

Mangansk trivia:

• Mangandioxid används för att göra klart glas. Normalt kiseldioxidglas är tonat grönt och manganoxiderna lägger en lila färgton till glaset som avbryter det gröna. På grund av den här egenskapen kallade glasproducenter det "glasstillverkarens tvål".
• Mangan finns i de enzymer som är nödvändiga för att metabolisera fett och kolhydrater.
• Mangan finns i ben, lever, njurar och bukspottkörtel.
• Mangan är viktig i de processer som bildar ben, koagulerar blod och reglerar blodsockret.
• Lika viktigt som mangan är för vår hälsa, förvarar inte kroppen mangan.
• Mangan är den 12^th det vanligaste elementet i jordskorpan.
• Mangan har en överflöd av 2 x 10^-4 mg / L i havsvatten (delar per miljon).
• Permanganatjonet (MnO₄^-) innehåller +7 oxidationstillstånd för mangan.
• Mangan hittades i ett svart mineral som kallas "magnes" från det antika grekiska kungariket Magnesia. Magnes var faktiskt två olika mineraler, magnetit och pyrolusit. Pyrolusitmineralet (mangandioxid) kallades "magnesia".
• Mangan används i stålproduktion för att fixera svavel som finns i järnmalm. Det stärker också stål och förhindrar oxidation.

referenser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18: e upplagan) International Atomic Energy Agency ENSDF-databas (okt 2010)