En av de viktigaste delarna av kemi är stökiometri. Stökiometri är studien av mängderna reaktanter och produkter i en kemisk reaktion. Ordet kommer från de grekiska orden: stoicheion ("element") och metron ("mäta"). Ibland ser du stökiometri täckt av ett annat namn: massförhållanden. Det är ett lättare uttalat sätt att säga samma sak.
Massförhållanden bygger på tre viktiga lagar. Om du har dessa lagar i åtanke kan du göra giltiga förutsägelser och beräkningar för en kemisk reaktion.
Mängderna i stökiometriproblem uttrycks i atomer, gram, mol och volymenheter, vilket innebär att du måste vara bekväm med enhetsomvandlingar och grundläggande matematik. För att arbeta mass-mass-relationer måste du veta hur man skriver och balanserar kemiska ekvationer. Du behöver en kalkylator och en periodisk tabell.
Ett typiskt problem ger dig en ekvation, ber dig balansera den och bestämma mängden reaktant eller produkt under vissa förhållanden. Till exempel kan du få följande kemiska ekvation:
och frågade, om du har 15 gram A, hur mycket C kan du förvänta dig av reaktionen om den går till slut? Detta skulle vara en massmassafråga. Andra typiska problemtyper är molära förhållanden, begränsande reaktant och teoretiska utbytesberäkningar.
Du kan inte förstå kemi utan att förstå grunderna för stökiometri eftersom det hjälper dig att förutsäga hur mycket av en reaktant deltar i en kemisk reaktion, hur mycket produkt du får och hur mycket reaktant som kan finnas kvar över.