En gas är en form av materia som saknar en definierad form eller volym. Gaser delar viktiga egenskaper, plus det finns ekvationer som du kan använda för att beräkna vad som kommer att hända med gasens tryck, temperatur eller volym om förhållandena ändras.
Alla rena ämnen uppvisar liknande beteende i gasfasen. Vid 0 ° C och 1 tryckatmosfär upptar en mol av varje gas cirka 22,4 liter volym. Molära volymer av fasta ämnen och vätskor, å andra sidan, varierar mycket från en substans till en annan. I en gas kl 1 atmosfär, molekylerna är ungefär 10 diametrar från varandra. Till skillnad från vätskor eller fasta ämnen upptar gaserna sina behållare enhetligt och fullständigt. Eftersom molekyler i en gas är långt ifrån varandra är det lättare att komprimera en gas än att det är att komprimera en vätska. I allmänhet reducerar fördubbling av gastrycket dess volym till ungefär hälften av dess tidigare värde. Fördubbling av gasmassan i en stängd behållare fördubblar trycket. Att öka temperaturen på en gas innesluten i en behållare ökar trycket.
Eftersom olika gaser verkar på liknande sätt är det möjligt att skriva en enda ekvation som avser volym, tryck, temperatur och mängd gas. Denna idealiska gaslag och relaterade Boyle's Law, Charles of Gay-Lussac, och Daltons lag är centrala för att förstå verkligt gasers mer komplexa beteende.