När två atomer närmar sig varandra, deras elektron orbitaler börja överlappa varandra. Denna överlappning bildar en molekylär obligation mellan de två atomerna med sin egen molekylära omloppsform. Dessa orbitaler följer Pauli-uteslutningsprincipen på samma sätt som atomiska orbitaler. Inga två elektroner i en orbital kan ha samma kvanttillstånd. Om de ursprungliga atomerna innehåller elektroner där en bindning skulle bryta mot reglerna kommer elektronen att fylla den högre energi som är antikroppande orbital.
Antibondande orbitaler betecknas med en asterisk symbol bredvid den tillhörande typen av molekylär orbital. σ * är det antikroppande orbitalet förknippat med sigma orbitaler och π * orbitaler antikroppar pi orbitaler. När man talar om dessa orbitaler läggs ordet ”stjärna” ofta till i slutet av orbitalnamnet: σ * = sigma-star.
Väteatomer har en enda 1-elektron. 1: s orbital har plats för 2 elektroner, en roterande "upp" -elektron och en snurr "ner" -elektron. Om en väteatom innehåller en extra elektron bildar en H- jon, 1s-banan är fylld.
Om en H-atom och H- jon närmar sig varandra, en sigma-bindning kommer att bildas mellan de två atomer. Varje atom kommer att bidra med en elektron till bindningen som fyller den lägre energinbindningen. Extraelektron kommer att fylla ett högre energitillstånd för att undvika att interagera med de andra två elektronerna. Denna orbital med högre energi kallas det antikroppande orbitalet. I detta fall är kretsloppet ett σ * antikroppande kretslopp.