Det osmotiska trycket i en lösning är den minsta mängden tryck som krävs för att förhindra att vatten strömmar in i det över ett semipermeabelt membran. Osmotiskt tryck återspeglar också hur lätt vatten kan komma in i lösningen via osmos, som över ett cellmembran. För en utspädd lösning följer osmotiskt tryck en form av den ideala gaslagen och kan beräknas förutsatt att du känner till koncentrationen av lösningen och temperaturen.
Använd atomvikterna för att hitta föreningens molmassa. Multiplicera subskripten i formeln gånger elementets atomvikt. Om det inte finns något abonnemang, betyder det att en atom är närvarande.
molmassa av sackaros = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
molmassa av sackaros = 144 + 22 + 176
molmassa av sackaros = 342
nsackaros = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsackaros = 0,04 mol
Msackaros = nsackaros/Volumelösning
Msackaros = 0,04 mol / (250 ml x 1 1/1000 ml)
Msackaros = 0,04 mol / 0,25 1
Msackaros = 0,16 mol / L
Kom ihåg att absolut temperatur ges alltid i Kelvin. Om temperaturen anges i Celsius eller Fahrenheit, konvertera den till Kelvin.
Den största frågan när du löser problemet är att känna till van't Hoff-faktorn och använda rätt enheter för termer i ekvationen. Om en lösning löser sig i vatten (t.ex. natriumklorid), är det nödvändigt att antingen få van't Hoff-faktorn eller annars slå upp den. Arbeta i atmosfärenheter för tryck, Kelvin för temperatur, mol för massa och liter för volym. Kolla på signifikanta siffror om enhetsomvandlingar krävs.