Få fakta om elementet Rubidium

Rubidium är en silverfärgad alkalimetall med en smältpunkt något högre än kroppstemperaturen. Elementet är atomnummer 37 med elementets symbol Rb. Här är en samling fakta om rubidiumelement.

Snabbfakta: Rubidium

Atomnummer: 37

Symbol: Rb

Atomvikt: 85.4678

Upptäckt: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Tyskland), upptäckte rubidium i mineralen petalit via dess mörkröda spektrallinjer.

Elektronkonfiguration: [Kr] 5s¹

Ordet ursprung: Latin: rubidus: djupast röd.

isotoper: Det finns 29 kända isotoper av rubidium. Naturligt rubidium består av två isotoper, rubidium-85 (stabilt med 72,15% överflöd) och rubidium-87 (27,85% överflöd, en beta-emitter med en halveringstid på 4,9 x 10¹⁰ år). Således är naturligt rubidium radioaktivt med tillräcklig aktivitet för att exponera fotografisk film inom 110 dagar.

Egenskaper: Rubidium kan vara flytande vid rumstemperatur. Den tänds spontant i luften och reagerar våldsamt i vatten och sätter eld på det frigjorda väte. Således måste rubidium förvaras under torr mineralolja, i ett vakuum eller i en inert atmosfär. Det är en mjuk, silvervitt metalliskt element av alkaligrupp. Rubidium bildar amalgamer med kvicksilver och legeringar med guld, natrium, kalium och cesium. Rubidium glödar rödviolett i ett flamtest.

Elementklassificering: Alkali Metal

Biologiska effekter: Rubidium har ett +1-oxidationstillstånd, som natrium och kalium, och visar biologisk aktivitet liknande den för kaliumjoner. Rubidium koncentreras inuti celler i den intracellulära vätskan. Den biologiska halveringstiden för rubidiumjoner hos människor är 31 till 46 dagar. Rubidiumjoner är inte särskilt giftiga, men råttor dör när mer än hälften av kalium i hjärtmuskeln ersätts av rubidium. Rubidiumklorid har testats som en terapi för behandling av depression. Forskare fann att dialyspatienter som lider av depression tenderade att uppleva utarmade rubidiumnivåer. Elementet anses inte vara väsentligt för människors näring, även om det finns i små mängder i nästan alla mänskliga och animaliska vävnader.

• Densitet (g / cc): 1.532
• Smältpunkt (K): 312.2
• Kokpunkt (K): 961
• Utseende: mjuk, silvrig vit, mycket reaktiv metall
• Atom radie (Pm): 248
• Atomvolym (Cc / mol): 55.9
• Kovalent radie (Pm): 216
• Jonisk radie: 147 (+ 1e)
• Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
• Fusion Heat (KJ / mol): 2.20
• Indunstningsvärme (kJ / mol): 75.8
• Pauling Negativity Number: 0.82
• Första joniserande energi (kJ / mol): 402.8
• Oxidationsstater: +1
• Gitterstruktur:Kropps centrerad kubik
• Gitterkonstant (Å): 5.590
• CAS-registreringsnummer: 7440-17-7

• Rubidium smälter bara lite över kroppstemperaturen.
• Rubidium upptäcktes med hjälp av spektroskopi. När Bunsen och Kirchoff undersökte sitt prov av petalite, fann de två röda spektrallinjer djupt in i den röda delen av spektrumet. De gav sitt nya element rubidium namn efter det latinska ordet rubidus betyder "djupaste röda".
• Rubidium är det näst mest elektropositiva elementet.
• Rubidium kan användas för att ge fyrverkerier en rödviolett färg.
• Rubidium är den 23^rd mest rikligt med element i jordskorpan.
• Rubidiumklorid används i biokemi som biomarkör för att spåra var kalium tas upp av levande organismer.
• Den hyperfina elektronstrukturen hos Rubidium-87 används i vissa atomklockor för att bibehålla noggrannhet.
• Isotopen Ru-87 användes av Eric Cornell, Wolfgang Ketterle och Carl Wiemen för att producera en Bose-Einstein kondensat. Detta fick dem Nobelpriset i fysik 2001.

• Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). "Radioaktiviteten hos Rubidium". Proceedings of Cambridge Philosophical Society. 14: 15.
• Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Intag av rubidiumklorid av frivilliga personer: Inledande erfarenhet". Psychopharmacologia. 20 (4): 307–14. doi:10,1007 / BF00403562
• Haynes, William M., red. (2011). CRC-handbok för kemi och fysik (92: e upplagan). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Handbok för analytisk kemi (New York: McGraw-Hill Book Company.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.