Ljuspinnar eller glödpinnar används av trick-or-behandlare, dykare, campare och för dekoration och kul! En ljusstift är ett plaströr med ett glasflaska inuti. För att aktivera en ljusstift böjer du plastpinnen som bryter glasflaskan. Detta gör att kemikalier som fanns i glaset kan blandas med kemikalierna i plaströret. När dessa ämnen kontaktar varandra, a reaktion börjar äga rum. Reaktionen släpper ljus, vilket gör att pinnen lyser.
Även om den ljusproducerande reaktionen inte orsakas av värme och kanske inte producerar värme, påverkas hastigheten vid vilken den inträffar av temperaturen. Om du placerar en ljusstift i en kall miljö (som en frys), kommer den kemiska reaktionen att sakta ner. Mindre ljus släpps medan ljusstiftet är kallt, men pinnen kommer att hålla mycket längre. Å andra sidan, om du nedsänker en ljussticka i varmt vatten, kommer den kemiska reaktionen att påskyndas. Pinnen kommer att glödas mycket ljusare men sliter också snabbare.
Det finns tre komponenter i en ljusstift. Det måste finnas två kemikalier som samverkar för att frigöra energi och också ett lysrör för att ta emot denna energi och omvandla den till ljus. Även om det finns mer än ett recept för en ljusstift använder en vanlig kommersiell lightstick en lösning av
Väteperoxid som hålls åtskild från en lösning av en fenyloxalatester tillsammans med ett fluorescerande färgämne. Färgen på det lysrörsfärgämnet är det som bestämmer det resulterande färg på ljusstaken när kemiska lösningar är blandade. Den grundläggande förutsättningen för reaktionen är att reaktionen mellan de två kemikalierna släpper tillräckligt med energi att väcka elektronerna i det lysrörsfärgämnet. Detta får elektronerna att hoppa till en högre energinivå och sedan falla tillbaka och släppa ljus.Specifikt fungerar den kemiska reaktionen så: Väteperoxid oxiderar fenyloxalatestern för att bilda fenol och en instabil peroxisyraester. Den instabila peroxisyrestern sönderdelas, vilket resulterar i fenol och en cyklisk peroxiförening. Den cykliska peroxiföreningen sönderdelas till koldioxid. Detta sönderdelningsreaktion frigör energi som väcker färgämnet.