Massnummer är ett heltal (heltal) lika med summan av antalet protoner och neutroner av en atomkärna. Med andra ord är det summan av antalet nukleoner i en atom. Massnummer betecknas ofta med hjälp av en stor bokstav A.
Massantalet kol-13 är 13. När ett nummer ges efter ett elementnamn, är det dess isotop som i princip anger massantalet. För att hitta antalet neutroner i en isotop av en atom, subtrahera bara antalet protoner (atomnummer). Så, kol-13 har 7 neutroner, eftersom kol har atomnummer 6.
Massnummer ger bara en uppskattning av isotopmassan i atommasseenheter (amu). Den isotopiska massan av kol-12 är korrekt eftersom atommasseenheten definieras som 1/12 av massan på denna isotop. För andra isotoper ligger massan inom cirka 0,1 amu från massantalet. Anledningen till att det finns en skillnad är på grund av massdefekt, vilket inträffar på grund av att neutroner är något tyngre än protoner och eftersom den kärnkraftsbindande energin inte är konstant mellan kärnor.