En anledning till att den periodiska tabellen över elementen är så användbar är att den är ett sätt att arrangera element enligt deras liknande egenskaper. Detta är vad som menas med periodicitet eller periodiska tabelltrender.
Det finns flera sätt att gruppera elementen, men de är vanligtvis indelade i metaller, semimetaller (metalloider) och icke-metaller. Du hittar mer specifika grupper, som övergångsmetaller, sällsynta jordar, alkalimetaller, alkalisk jord, halogener och ädelgaser.
Grupper i det periodiska elementet
Klicka på ett element för att läsa om de kemiska och fysikaliska egenskaperna hos grupp som det elementet tillhör.
Alkaliska metaller
- Mindre täta än andra metaller
- En löst bunden valenselektron
- Mycket reaktiv, med reaktivitet som ökar flytta ner i gruppen
- Elementens största atomradie i deras period
- Låg joniseringsenergi
- Låg elektronegativitet
Alkaliska jordartsmetaller
- Två elektroner i valensskalet
- Forma enkelt tvåvärda katjoner
- Låg elektronaffinitet
- Låg elektronegativitet
Övergångsmetaller
Lantaniderna (sällsynt jord) och aktinider är också övergångsmetaller. De basmetaller liknar övergångsmetaller men tenderar att vara mjukare och att antyda icke-metalliska egenskaper. I deras rena tillstånd tenderar alla dessa element att ha ett glänsande, metalliskt utseende. Det finns radioisotoper av andra element, men alla aktinider är radioaktiva.
- Mycket hårt, vanligtvis glänsande, smidigt och formbart
- Höga smält- och kokpunkter
- Hög termisk och elektrisk konduktivitet
- Bildkationer (positiva oxidationstillstånd)
- Tenderar att visa mer än ett oxidationstillstånd
- Låg joniseringsenergi
Metalloider eller semimetaller
- Elektronegativitet och joniseringsenergi mellan metall och icke-metaller
- Kan ha en metallisk glans
- Variabel densitet, hårdhet, konduktivitet och andra egenskaper
- Gör ofta bra halvledare
- Reaktiviteten beror på arten av andra element i reaktionen
icke-metaller
Halogener och ädelgaser är icke-metaller, även om de också har sina egna grupper.
- Hög joniseringsenergi
- Hög elektronegativitet
- Dåliga elektriska och termiska ledare
- Forma spröda fasta ämnen
- Lite om någon metallisk lyster
- Få lätt elektronar
halogener
Halogenerna uppvisar olika fysikaliska egenskaper från varandra men delar kemiska egenskaper.
- Extremt hög elektronegativitet
- Mycket reaktiv
- Sju valenselektroner, så element från denna grupp uppvisar typiskt ett -1-oxidationstillstånd
Ädelgaser
De ädla gaserna har fullständiga valenselektronskal, så de fungerar annorlunda. Till skillnad från andra grupper är ädelgaser oreaktiva och har mycket låg elektronegativitet eller elektronaffinitet.
Periodisk tabell över elementgrupper
Klicka på elementets symbol i tabellen för mer information.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 han |
||||||||||
| 3 Li |
4 Vara |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||
| 11 na |
12 mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 cl |
18 ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 cr |
25 mn |
26 fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 Som |
34 Se |
35 Br |
36 kr |
| 37 Rb |
38 sr |
39 Y |
40 zr |
41 nb |
42 Mo |
43 tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 pd |
47 Ag |
48 CD |
49 I |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 jag |
54 Xe |
| 55 cs |
56 Ba |
* | 72 hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 hg |
81 TL |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 På |
86 Rn |
| 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 rf |
105 db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 ds |
111 rg |
112 Cn |
113 UUT |
114 Uuq |
115 UUP |
116 Uuh |
117 uus |
118 UUO |
| * Lanthanides | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 tm |
70 Yb |
71 lu |
| ** Actinides | 89 Ac |
90 th |
91 pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Centimeter |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 Nej |
103 Lr |
Elementgrupper Färgnyckel
| Alkali Metal | Alkalisk jord | Övergångsmetall | Grundläggande metall | Halvmetall | icke-metall | Halogen | Ädelgas | lantanider | aktinid |