Lista med periodiska grupper

De flesta element är metaller. Faktum är att så många element är metaller det finns olika grupper av metaller, såsom alkalimetaller, alkaliska jordarter och övergångsmetaller.
De flesta metaller är glänsande fasta ämnen med höga smältpunkter och densitet. Många av metallens egenskaper, inklusive stor atomradie, låg joniseringsenergi, och låg elektronegativitet, beror på det faktum att elektronerna i valensskalet av metallatomer kan enkelt tas bort. En egenskap hos metaller är deras förmåga att deformeras utan att gå sönder. Smidbarhet är förmågan hos en metall att hamras i former. Duktilitet är förmågan hos en metall att dras in i tråd. Metaller är bra värmeledare och elektriska ledare.

De icke-metallerna finns på den övre högra sidan av det periodiska systemet. Icke-metaller separeras från metaller med en linje som skär diagonalt genom det periodiska systemet. Icke-metaller har höga joniseringsenergier och elektronegativiteter. De är i allmänhet dåliga ledare av värme och elektricitet. Massiva icke-metaller

De ädla gaserna, även kända som inerta gaser, finns i grupp VIII i det periodiska systemet. De ädla gaserna är relativt icke-reaktiva. Detta beror på att de har ett komplett valensskal. De har liten tendens att vinna eller förlora elektroner. De ädelgaser ha höga joniseringsenergier och försumbara elektronegativiteter. De ädla gaserna har låga kokpunkter och är alla gaser vid rumstemperatur.

Halogenerna finns i grupp VIIA i det periodiska systemet. Ibland anses halogenerna vara en viss uppsättning icke-metaller. Dessa reaktiva element har sju valenselektroner. Som grupp uppvisar halogener mycket variabla fysiska egenskaper. Halogener sträcker sig från fast till flytande till gasformig vid rumstemperatur. De kemiska egenskaper är mer enhetliga. Halogenerna har mycket höga elektronegativiteter. Fluor har högsta elektronegativitet av alla element. Halogenerna är särskilt reaktiva med alkalimetaller och jordalkalier och bildar stabila joniska kristaller.

Metalloiderna eller semimetallerna finns längs linjen mellan metallerna och icke-metaller i det periodiska systemet. Elektronegativiteterna och joniseringsenergierna hos metalloiderna är mellan de hos metallerna och icke-metaller, så metalloiderna uppvisar egenskaper hos båda klasserna. Reaktiviteten hos metalloiderna beror på det element som de reagerar med. Till exempel fungerar bor som ett icke-metalliskt när man reagerar med natrium, men som en metall när man reagerar med fluor. De kokpunkter, smältpunkteroch tätheten hos metalloiderna varierar mycket. Den mellanliggande ledningsförmågan hos metalloider betyder att de tenderar att göra bra halvledare.

Alkalimetallerna är elementen som finns i grupp IA i det periodiska systemet. Alkalimetallerna uppvisar många av fysikaliska egenskaper vanliga för metaller, även om deras densitet är lägre än för andra metaller. Alkalimetaller har en elektron i sitt yttre skal, som är löst bundet. Detta ger dem de största atomradierna för elementen i deras respektive perioder. Deras låga joniseringsenergier resulterar i deras metalliska egenskaper och höga reaktiviteter. En alkalimetall kan lätt förlora sin valenselektron för att bilda den univalenta katjonen. Alkalimetaller har låga elektronegativiteter. De reagerar lätt med icke-metaller, särskilt halogener.

De alkaliska jordarna är elementen som finns i grupp IIA i det periodiska systemet. De alkaliska jordarna har många av de karakteristiska egenskaperna hos metaller. Alkaliska jordar har låga elektronaffiniteter och låga elektronegativiteter. Liksom med alkalimetallerna beror egenskaperna på hur lätt elektroner går förlorade. De alkaliska jordarna har två elektroner i det yttre skalet. De har mindre atomradier än alkalimetallerna. De två valenselektronerna är inte tätt bundna till kärnan, så de alkaliska jordarna förlorar lätt elektronerna för att bilda tvåvärda katjoner.

Övergångsmetallerna finns i grupperna IB till VIIIB i det periodiska systemet. Dessa element är mycket hårda med höga smältpunkter och kokpunkter. Övergångsmetallerna har hög elektrisk konduktivitet och smidbarhet och låg joniseringsenergi. De uppvisar ett brett utbud av oxidationstillstånd eller positivt laddade former. De positiva oxidationstillstånd tillåta övergångselement att bilda många olika joniska och delvis joniska föreningar. Komplexen bildar karakteristiska färgade lösningar och föreningar. Komplexationsreaktioner förstärker ibland den relativt låga lösligheten för vissa föreningar.

De sällsynta jordartserna är metaller som finns i de två raderna med element som ligger under huvudkroppen periodiska systemet. Det finns två block av sällsynta jordar, lantanidserien och aktinidserien. På ett sätt är de sällsynta jordarna speciella övergångsmetaller, som har många av dessa elementers egenskaper.

Lantaniderna är metaller som finns i block 5d i det periodiska systemet. Det första 5d-övergångselementet är antingen lantan eller lutetium, beroende på hur du tolkar periodiska trender av elementen. Ibland klassificeras bara lantaniderna, och inte aktiniderna, som sällsynta jordar. Flera av lantaniderna bildas under klyvningen av uran och plutonium.

De elektroniska konfigurationer av aktiniderna använder f-underplanet. Beroende på din tolkning av periodiciteten hos elementen börjar serien med actinium, thorium eller till och med lawrencium. Alla aktiniderna är täta radioaktiva metaller som är mycket elektropositiva. De smälter lätt i luften och kombineras med de flesta icke-metaller.