De verklig gas som fungerar mest en idealisk gas är helium. Detta beror på att helium, till skillnad från de flesta gaser, finns som en enda atom, vilket gör att van der Waals spridningskrafter så låg som möjligt. En annan faktor är att helium, som andra ädelgaser, har en helt fylld yttre elektronskal. Som ett resultat har den en låg tendens att reagera med andra atomer.
Den ideala gasen som består av mer än en atom är vätgas. Liksom en heliumatom har en vätemolekyl också två elektroner, och dess intermolekylära krafter är små. Den elektriska laddningen är spridd över två atomer.
När gasmolekylerna blir större bete sig de mindre som idealiska gaser. Spridningskrafter ökar och dipol-dipolinteraktion kan förekomma.
När agerar verkliga gaser som idealiska gaser?
För det mesta kan du tillämpa den ideala gaslagen på gaser vid höga temperaturer (rumstemperatur och högre) och låga tryck. När trycket ökar eller temperaturen sjunker blir intermolekylära krafter mellan gasmolekyler viktigare. Under dessa förhållanden ersätts den ideala gaslagen med van der Waals-ekvationen.