Du kanske tror att ett ämnes smältpunkt och fryspunkt uppstår vid samma temperatur. Ibland gör de det, men ibland gör de inte. De smältpunkt för ett fast ämne är temperaturen vid vilken ångtrycket i vätskefasen och den fast fas är lika och i jämvikt. Om du ökar temperaturen smälter det fasta ämnet. Om du sänker temperaturen på en vätska förbi samma temperatur, kan den kanske frysa!
Detta är superkylning och det inträffar med många ämneninklusive vatten. Om det inte finns en kärna för kristallisation kan du kyla vatten långt under dess smältpunkt och det vänder sig inte till is (frys). Du kan visa denna effekt genom att kyla mycket rent vatten i en frys i en slät behållare till så lågt som −42 grader Celcius. Om du sedan stör i vattnet (skaka det, häll det eller röra vid det) kommer det att bli till is när du tittar. De fryspunkt för vatten och andra vätskor kan ha samma temperatur som smältpunkten. Det blir inte högre, men det kan lätt vara lägre.