Vad som motsvarar en konstant strävan efter människor kommer naturligtvis till ädla gaser. Ädelgaser, som oftast finns som monatomiska gaser, har helt fyllda yttre elektronskal, så har ingen lutning att reagera med andra element, och bildar därför sällan föreningar med andra element.
Men precis som en adelsman kan drivas till att förlora sin värdighet, är det möjligt att få en ädelgas att reagera. Med en tillräckligt stor energiförsörjning kan de yttre elektronerna i en ädelgas joniseras, och när gasen joniserats kan den ta emot elektroner från andra element. Även under dessa förhållanden bildar ädla gaser inte många föreningar. Endast några hundra är kända för att existera. Exempel inkluderar xenonhexafluorid (XeF6) och argonfluorhydrid (HArF).
De ädla gaserna utgör den sista kolumnen med element i den periodiska tabellen. De kallas vanligen grupp 18, de inerta gaserna, de sällsynta gaserna, heliumfamiljen eller neonfamiljen. Gruppen består av 7 element: helium, neon, argon, krypton, xenon och radon. Dessa element är gaser vid vanlig rumstemperatur och tryck. Ädelgaser kännetecknas av: