Höjning av kokpunkten uppstår när kokpunkten för en lösning blir högre än kokpunkt av ett rent lösningsmedel. Temperaturen vid vilken lösningsmedlet kokar höjs genom tillsats av eventuellt icke-flyktigt lösningsmedel. Ett vanligt exempel på höjning av kokpunkten kan observeras genom att tillsätta salt till vatten. Vattnets kokpunkt ökar (även om det i det här fallet inte räcker för att påverka matens matlagningshastighet).
Höjning av kokpunkten, tycka om fryspunkt depression, är en kolligativ egendom av materia. Detta betyder att det beror på antalet partiklar som finns i en lösning och inte på typen av partiklar eller deras massa. Med andra ord ökar koncentrationen av partiklarna temperaturen vid vilken lösningen kokar.
I ett nötskal ökar kokpunkten eftersom de flesta lösta partiklar stanna kvar i vätskefasen istället för att gå in i gasfasen. För att en vätska ska koka måste dess ångtryck överskrida omgivningstrycket, vilket är svårare att uppnå när du tillsätter en icke flyktig komponent. Om du vill kan du tänka på att lägga till en lösning som
utspädande lösningsmedlet. Det spelar ingen roll om det lösta ämnet är en elektrolyt eller inte. Till exempel sker kokpunktens höjning av vatten oavsett om du tillsätter salt (en elektrolyt) eller socker (inte en elektrolyt).Höjningskonstanten för kokpunkten beror på lösningsmedlet. Här är till exempel konstanter för några vanliga lösningsmedel: