Kopparfakta: kemiska och fysikaliska egenskaper

Koppar är ett välkänt element på grund av sin distinkta rödaktiga metallfärg och eftersom det förekommer i ren form i vardagen. Här är en samling fakta om denna vackra övergångsmetall:

Snabbfakta: koppar

Atomnummer: Atomenumret för koppar är 29, vilket innebär att varje kopparatom innehåller 29 protoner.

Symbol: Cu (från latin: cuprum)

Atomvikt: 63.546

Upptäckt: Koppar har varit känt sedan förhistorisk tid. Det har bryts i mer än 5000 år. Mänskligheten har använt metallen sedan minst 9000 f.Kr. i Mellanöstern. En kopparhänge daterad till 8700 f.Kr. hittades i Irak. Forskare tror att bara järn från meteoriter och guld användes av människor tidigare än koppar.

Elektronkonfiguration: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Ordet ursprung: Latin cuprum: från Cypern, som är känd för sina koppargruvor och gamla engelska coper och koppar. Det moderna namnet koppar togs först i bruk omkring 1530.

Egenskaper: Koppar har en smältpunkt av 1083,4 +/- 0,2 ° C, kokpunkt 2567 ° C, specifik vikt på 8,96 (20 ° C), med en valens av 1 eller 2. Koppar är rödaktigt färgat och tar ett ljust metalliskt lyster. Den är formbar, mjuk och bra ledare av el och värme. Det är bara för silver som en elektrisk ledare.

användningsområden: Koppar används ofta inom elindustrin. Förutom många andra användningar används koppar i VVS och till köksredskap. Mässing och brons är två viktiga kopparlegeringar. Kopparföreningar är giftiga för ryggradslösa djur och används som algicider och bekämpningsmedel. Kopparföreningar används inom analytisk kemi, som i användningen av Fehlings lösning för att testa för socker. Amerikanska mynt innehåller koppar.

källor: Ibland förekommer koppar i sitt ursprungliga tillstånd. Det finns i många mineraler, inklusive malakit, cuprite, bornite, azurite och chalcopyrite. Kopparmalmfyndigheter är kända i Nordamerika, Sydamerika och Afrika. Koppar erhålls genom smältning, urlakning och elektrolys av kopparsulfider, oxider och karbonater. Koppar är kommersiellt tillgängligt med en renhet av 99.999+%.

Elementklassificering:Övergångsmetall

isotoper: Det finns 28 kända isotoper av koppar som sträcker sig från Cu-53 till Cu-80. Det finns två stabila isotoper: Cu-63 (69,15% överflöd) och Cu-65 (30,85% överflöd).

Densitet (g / cc): 8.96

Smältpunkt (K): 1356.6

Kokpunkt (K): 2840

Utseende: Formbar, mjuk, rödbrun metall

Atom radie (Pm): 128

Atomvolym (Cc / mol): 7.1

Kovalent radie (Pm): 117

Jonisk radie: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Fusion Heat (KJ / mol): 13.01

Indunstningsvärme (kJ / mol): 304.6

Debye-temperatur (K): 315.00

Pauling Negativity Number: 1.90

Första joniserande energi (kJ / mol): 745.0

Oxidationsstater: 2, 1

Gitterstruktur:Ansiktscentrerad kubik

Gitterkonstant (Å): 3.610

CAS-registreringsnummer: 7440-50-8

• Koppar har använts sedan antiken. Historiker kallar till och med tidsperioden mellan den neolitiska och bronsåldern kopparåldern.
• Koppar (I) brinner blått i ett lågtest.
• Koppar (II) brinner grönt i ett flammetest.
• Coppers atomsymbol Cu härrör från det latinska uttrycket 'cuprum' som betyder 'metall från Cypern'.
• Kopparsulfatföreningar används för att förhindra tillväxt av svamp och alger i stående vattentillförsel såsom dammar och fontäner.
• Koppar är en rödorange metall som mörknar till en brun färg när den utsätts för luft. Om det utsätts för luft och vatten, kommer det att bilda en grönblå grön.
• Koppar har ett överflöd på 80 delar per miljon i jordskorpan.
• Koppar har ett överflöd på 2,5 x 10^-4 mg / L i havsvatten.
• Kopparplattor lades till botten på fartygen för att förhindra "biofouling" där tång, blandat annat grönska och barnkallar skulle hålla sig fast vid fartyg och bromsa ner dem. I dag blandas koppar till färgen som används för att måla undersidan av fartyg.

Hammond, C. R. (2004). "Elementen", i Handbok för kemi och fysik (81: e upplagan). CRC-tryck. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. "Mekanismer för kopparförvärv, distribution och reglering." Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, National Center for Biotechnology Information, U.S. National Library of Medicine, mars 2008, Bethesda MD.

Massaro, Edward J., red. (2002). Handbook of Copper Pharmacology and Toxicology. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Grunder för materialvetenskap och teknik. McGraw-Hill Professional. s. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.