Kaliumklorat är en viktig kaliumförening som kan användas som oxidationsmedel, desinfektionsmedel, syrekälla och komponent i demonstrationer av pyroteknik och kemi. Du kan tillverka kaliumklorat från vanlig hushållsblekmedel och saltersättning. Reaktionen är inte särskilt effektiv, men det är något att tänka på om du behöver kaliumklorat direkt eller bara vill veta hur man gör det.
Nyckelupptagning: Gör kaliumklorat ur blekmedel och saltersättning
- Kaliumklorat används som oxidationsmedel, desinfektionsmedel och färgämne (lila) i kemi-demonstrationer och fyrverkeriprojekt.
- Även om det inte är den mest effektiva kemiska reaktionen, är det enkelt att tillverka kaliumklorat genom att koka blekmedel, kyla det och blanda in en mättad lösning av saltersättning i vatten.
- Syntesen fungerar eftersom kalium från saltersättningen förskjuter natrium från natriumkloratet som framställs genom att koka blekmedel. Produkten är natriumklorid och kaliumklorat. Eftersom kaliumklorat inte är särskilt lösligt i vatten, fälls det ut och kan samlas upp genom filtrering.
Material för framställning av kaliumklorat
Du behöver bara två ingredienser för att syntetisera kaliumklorat:
- Klorblekning
- Kaliumklorid (säljs som saltersättare)
- Filtrera papper eller kaffefilter
Var noga med att kontrollera etiketten på saltersättningen för att säkerställa att ingrediensen bara är kaliumklorid. Medan saltersättare är kaliumklorid, är "lite salt" en blandning av natriumklorid (bordsalt) och kaliumklorid. Anledningen till att detta projekt fungerar beror på kalium ersätter natrium i natriumklorat. I grund och botten måste du se till att du levererar kalium.
Tänk på att det inte bör vara betydelsefullt hushållsblekmedel har en hållbarhetstid. Om din flaska blekmedel har öppnats och lagrats länge är det en bra idé att få en ny till projektet.
Förbered kaliumklorat
- Koka upp en stor volym (minst en halv liter) klorblekmedel, precis tills kristaller börjar bildas. Gör detta utomhus eller under en röklucka för att undvika inandning av ångan. Kokande blekmedel disproportionerar natriumhypoklorit till natriumklorid och natriumklorat.
3 NaClO → 2 NaCl + NaClO3 - Så snart kristaller börjar bildas, ta bort blekmedel från värmen och låt den svalna.
- Förbered en mättad lösning av kaliumklorid i en separat behållare genom att omröra kaliumklorid i vattnet tills inte mer kommer att lösa sig.
- Blanda lika stora volymer av den kokta blekmedelslösningen och kaliumkloridlösningen och var noga med att hålla fast material från endera lösningen ur blandningen. Det här är en substitution eller enstaka ersättningsreaktion. De två produkterna separeras baserat på löslighet. Kaliumklorat kommer att fälla ut och lämna natriumklorid i lösning.
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3 - Kyl lösningen i frysen för att öka utbytet av kaliumklorat.
- Filtrera blandningen genom filterpapper eller ett kaffefilter. Förvara det fasta kaliumkloratet; kassera natriumkloridlösningen.
- Låt kaliumkloratet torka innan du förvarar eller använder det. NurdRage har en video om processen om du föredrar att se hur det görs.
Du kan testa kaliumkloratet i en enkel kemi-demonstration:
- Purple Fire (visas) - Blanda kaliumklorat och hälften så mycket socker. Tänd blandningen antingen genom att applicera en låga eller lägga till en några droppar svavelsyra (omedelbar kemisk brand).
- Dansande Gummibjörn - Godisen är källan till sockret i denna demonstration. Den kraftiga reaktionen mellan godisbjörnen och kaliumkloratet får björnen att se ut i dans i lila eld.
Andra användningar av kaliumklorat inkluderar säkerhetsmatchningar, fyrverkerier, desinfektionsmedel, bekämpningsmedel, skjutvapenprimer och för att tvinga blommande växter. Det är också en bra utgångspunkt att förbereda syregas eller klorgas.
Säkerhetstips
Detta är ett projekt som ska utföras med ansvarsfull vuxenövervakning. Uutspädd blekmedel kan orsaka hudirritation och skada ögon och slemhinnor vid stänk. Uppvärmning blekmedel bör göras utomhus eller under en röklucka eftersom irriterande ångor släpps. Håll slutligen kaliumkloratet som samlats upp i detta projekt borta från värme eller låga tills du är redo att använda det. Det bör förvaras borta från svavelsyra och svavel, eftersom spontan antändning kan uppstå.