Amfoterisk oxiddefinition i kemi

En amfoteroxid är en oxid som kan fungera som antingen en syra eller bas i en reaktion att producera ett salt och vatten. Amfoterism beror på de oxidationstillstånd som finns tillgängliga för en kemisk art. Eftersom metaller har flera oxidationstillstånd bildar de amfotera oxider och hydroxider.

Metaller som visar amfoterism inkluderar koppar, zink, bly, tenn, beryllium och aluminium.

al₂O₃ är en amfotär oxid. När den reageras med HCl, fungerar den som en bas för att bilda saltet AlCl₃. När den reageras med NaOH, fungerar den som en syra för att bilda NaAlO₂.
Vanligtvis är oxider med medium elektronegativitet amfotera.

Amfiprotiska molekyler är en typ av amfotera arter som donerar eller accepterar H⁺ eller en proton. Exempel på amfiprotiska arter inkluderar vatten (som är självjoniserbart) såväl som proteiner och aminosyror (som har karboxylsyra- och amingrupper).

Till exempel kan vätekarbonatjonen fungera som en syra:

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

eller som bas:

HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O

Tänk på att medan alla amfiprotiska arter är amfoter, är inte alla amfotera arter amfiprotiska. Ett exempel är zinkoxid, ZnO, som inte innehåller en väteatom och inte kan donera en proton. Zn-atomen kan fungera som en Lewis-syra att acceptera ett elektronpar från OH−.

Ordet "amfoterisk" härrör från det grekiska ordet amphoteroi, vilket betyder "båda". Termen amfikromatisk och amfikrom är relaterade, vilka gäller en syrabasindikator som ger en färg när man reagerar med en syra och en annan färg när man reagerar med en bas.

Amfotära molekyler som har både sura och basiska grupper kallas amfolyter. De finns främst som zwitterioner över ett visst pH-område. Amfololyter kan användas i isoelektrisk fokusering för att upprätthålla en stabil pH-gradient.