I en ringstruktur indikeras delokaliserade elektroner genom att rita en cirkel snarare än enkel- och dubbelbindningar. Det betyder att elektronerna är lika troliga att vara någonstans längs den kemiska bindningen.
Delokaliserade elektroner bidrar till konduktiviteten hos atomen, jonen eller molekylen. Material med många delokaliserade elektroner tenderar att vara mycket ledande.
I en bensenmolekyl, till exempel, är de elektriska krafterna på elektronerna enhetliga över molekylen. Delokaliseringen producerar det som kallas a resonansstruktur.
Delokaliserade elektroner ses också ofta i fasta metaller, där de bildar ett "hav" av elektroner som är fria att röra sig i hela materialet. Det är därför metall är vanligtvis utmärkta elektriska ledare.
I kristallstrukturen hos en diamant deltar de fyra yttre elektronerna i varje kolatom i kovalent bindning (är lokaliserade). Kontrast detta med bindning i grafit, en annan form av rent kol, där endast tre av de fyra yttre elektronerna är kovalent bundna till andra kolatomer. Varje kolatom har en delokaliserad elektron som deltar i kemisk bindning men är fri att röra sig över molekylens plan. Medan elektronerna är delokaliserade är grafit en plan form, så molekylen leder elektricitet längs planet, men inte vinkelrätt mot den.