Kväve (Azote) är en viktig icke-metallisk och den rikligaste gasen i jordens atmosfär.
Kvävefakta
Kväve Atomic Number: 7
Kvävesymbol: N (Az, franska)
Kväve Atomic Weight: 14.00674
Kväveupptäckt:Daniel Rutherford 1772 (Skottland): Rutherford tog bort syre och koldioxid från luften och visade att den resterande gasen inte skulle stödja förbränning eller levande organismer.
Elektronkonfiguration: [He] 2s22p3
Ordet ursprung: Latin: nitrum, Grekisk: nitron och gener; nativ soda, bildar. Kväve kallades ibland "bränd" eller "de-logistisk" luft. Den franska kemisten Antoine Laurent Lavoisier kallade kväveazot, vilket betyder utan liv.
Egenskaper: Kvävegas är färglös, luktfri och relativt inert. Flytande kväve är också färglös och luktfri och liknar vatten. Det finns två allotropa former av fast kväve, a och b, med en övergång mellan de två formerna vid -237 ° C. kväve s smältpunkt är -209,86 ° C, kokpunkt är -195,8 ° C, densiteten är 1.2506 g / l, Specifik gravitation är 0,0808 (-195,8 ° C) för vätskan och 1,026 (-252 ° C) för det fasta ämnet. Kväve har en valens av 3 eller 5.
användningsområden: Kväveföreningar finns i livsmedel, gödningsmedel, gifter och sprängämnen. Kvävegas används som ett täckmedium under produktionen av elektroniska komponenter. Kväve används också vid glödgning rostfritt stål och andra stålprodukter. Flytande kväve används som kylmedel. Även om kvävgas är ganska inert kan jordbakterier "fixa" kväve i en användbar form, som växter och djur sedan kan använda. Kväve är en del av alla proteiner. Kväve är ansvarig för de orange-röda, blågröna, blå-violetta och djupa violetta färgerna i auroran.
källor:Kvävgas (N2) utgör 78,1% av volymen av jordens luft. Kvävegas erhålls genom kondensering och fraktionerad destillation från atmosfären. Kvävegas kan också framställas genom upphettning av en vattenlösning av ammoniumnitrit (NH4NEJ3). Kväve finns i alla levande organismer. Ammoniak (NH3), en viktig kommersiell kväveförening, är ofta utgångsföreningen för många andra kväveföreningar. Ammoniak kan produceras med hjälp av Haber-processen.
Elementklassificering: ICKE-METALLISK
Densitet (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)
isotoper: Det finns 16 kända isotoper av kväve som sträcker sig från N-10 till N-25. Det finns två stabila isotoper: N-14 och N-15. N-14 är den vanligaste isotopen som står för 99,6% naturligt kväve.
Utseende: Färglös, luktfri, smaklös och främst inert gas.
Atom radie (Pm): 92
Atomvolym (Cc / mol): 17.3
Kovalent radie (Pm): 75
Jonisk radie: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 1,042 (N-N)
Pauling Negativity Number: 3.04
Första joniserande energi (kJ / mol): 1401.5
Oxidationsstater: 5, 4, 3, 2, -3
Gitterstruktur: Hexagonal
Gitterkonstant (Å): 4.039
Gitter C / A-förhållande: 1.651
Magnetbeställning: diamagnetiska
Termisk konduktivitet (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1
Ljudets hastighet (gas, 27 ° C): 353 m / s
CAS-registreringsnummer: 7727-37-9
referenser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) International Atomic Energy Agency ENSDF-databas (okt 2010)
Återgå till Periodisk tabell över elementen.