Konjugatbasdefinition
Bronsted-Lowry-syrabassteorin inkluderar begreppen konjugatsyror och konjugatbaser. När en syra dissocieras till sina joner i vatten, förlorar den en vätejon. Arten som bildas är syrans konjugatbas. En mer allmän definition är att en konjugatbas är baselementet, X-, av ett par föreningar som förvandlas till varandra genom att vinna eller förlora en proton. Den konjugerade basen kan vinna eller absorbera en proton i en kemisk reaktion. Konjugatsyran donerar proton eller väte i reaktionen.
I en syrabasreaktion är den kemiska reaktionen:
Acid + Base ⇌ Conjugate Base + Conjugate Acid
Key Takeaways: Conjugate Base
- Konjugatsyror och baser är en del av Bronsted-Lowry-teorin om syror och baser.
- Enligt denna teori är arten som donerar en vätekation eller proton i en reaktion en konjugatsyra, medan den återstående delen eller den som accepterar en proton eller väte är konjugatbas.
- Den konjugerade basen kan erkännas som en anjon.
Exempel på konjugatbas
Generalen kemisk reaktion mellan en konjugatsyra och en konjugatbas är:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
I en syrabasreaktion kan du känna igen konjugatbasen eftersom det är en anjon. För saltsyra (HCl) blir denna reaktion:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Här kloridanjonen, Cl−, är den konjugerade basen.
Svavelsyra, H2SÅ4 bildar två konjugerade baser när vätejoner successivt avlägsnas från syran: HSO4- och så42-.