3 typer av intermolekylära krafter

Intermolekylära krafter eller IMF är fysiska krafter mellan molekyler. Däremot är intramolekylära krafter krafter mellan atomer i en enda molekyl. Intermolekylära krafter är svagare än intramolekylära krafter.

Key Takeaways: Intermolecular Forces

Interaktionen mellan intermolekylära krafter kan användas för att beskriva hur molekyler interagerar med varandra. Styrken eller svagheten i intermolekylära krafter avgör materiens tillstånd av ett ämne (t.ex. fast, flytande, gas) och en del av kemiska egenskaper (t.ex. smältpunkt, struktur).

Det finns tre huvudtyper av intermolekylära krafter: Londons spridningsstyrka, dipol-dipol-interaktion och jon-dipol-interaktion. Här är en närmare titt på dessa tre intermolekylära krafter, med exempel på varje typ.

Londons spridningsstyrka är också känd som LDF, Londons styrkor, spridningstyrkor, omedelbart dipolkrafterinducerade dipolkrafter eller den inducerade dipolinducerade dipolkraften

Londons spridningskraft, kraften mellan två icke-polära molekyler, är den svagaste av de intermolekylära krafterna. De elektroner av en molekyl dras till kärnan i den andra molekylen medan de avvisas av den andra molekylens elektroner. En dipol induceras när molekylernas elektronmoln förvrängs av det attraktiva och avvisande elektrostatiska krafter.

Exempel: Ett exempel på Londons spridningskraft är interaktionen mellan två metyl (-CH)₃) grupper.

Exempel: Ett andra exempel på Londons spridningskraft är interaktionen mellan kvävgas (N₂) och syregas (O₂) molekyler. Atomernas elektroner lockas inte bara till sin egen atomkärna, utan också till protonerna i kärnan hos de andra atomerna.

Dipol-dipol-interaktion inträffar när två polära molekyler komma nära varandra. Den positivt laddade delen av en molekyl dras till den negativt laddade delen av en annan molekyl. Eftersom många molekyler är polära är detta en vanlig intermolekylär kraft.

Exempel: Ett exempel på dipol-dipolinteraktion är interaktionen mellan två svaveldioxid (SO)₂) molekyler, i vilka svavelatomen i en molekyl dras till syreatomerna i den andra molekylen.

Exempel:Vätebindning betraktas som ett specifikt exempel på en dipol-dipolinteraktion som alltid involverar väte. En väteatom i en molekyl lockas till en elektronegativ atom i en annan molekyl, till exempel en syreatom i vatten.

Jon-dipolinteraktion inträffar när en jon möter en polär molekyl. I detta fall avgör laddningen av jonen vilken del av molekylen som drar till sig och vilken avvisar. En katjon eller positiv jon skulle lockas till den negativa delen av en molekyl och avvisas av den positiva delen. En anjon eller negativ jon skulle lockas till den positiva delen av en molekyl och avvisas av den negativa delen.

Exempel: Ett exempel på jon-dipolinteraktion är interaktionen mellan en Na⁺ jon och vatten (H₂O) där natriumjon och syreatom dras till varandra, medan natrium och väte avvisas av varandra.

Van der Waals-krafter är interaktionen mellan oladdade atomer eller molekyler. Krafterna används för att förklara den universella attraktionen mellan kroppar, den fysiska adsorptionen av gaser och sammanhållningen av kondenserade faser. Van der Waals-krafterna omfattar intermolekylära krafter såväl som några intramolekylära krafter inklusive Keesom-växelverkan, Debye-styrkan och Londons spridningsstyrka.

• Ege, Seyhan (2003). Organisk kemi: Struktur och reaktivitet. Houghton Mifflin College. ISBN 0618318097. pp. 30–33, 67.
• Majer, V. och Svoboda, V. (1985). Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds. Blackwell Scientific Publications. Oxford. ISBN 0632015292.
• Margenau, H. och Kestner, N. (1969). Teorin om mellanmolekylära krafter. Internationell serie av monografier i naturfilosofi. Pergamon Press, ISBN 1483119289.