Diatomiska molekyler består av två atomer bundna samman. I kontrast, monatomiska element består av enstaka atomer (t.ex. Ar, He). Många föreningar är diatomiska, såsom HCl, NaCl och KBr. Diatomiska föreningar består av två olika element. Det finns sju rena element den formen diatomiska molekyler.
Key Takeaways: Diatomic Elements
- Diatomiska element är rena element som bildar molekyler som består av två atomer bundna samman.
- Det finns sju diatomiska element: väte, kväve, syre, fluor, klor, jod, brom.
- Dessa element kan existera i ren form i andra arrangemang. Till exempel kan syre existera som den triatomiska molekylen, ozon.
Detta är en lista över de sju diatomiska elementen. De sju diatomiska elementen är:
- Väte (H2)
- Kväve (N2)
- Syre (O2)
- Fluor (F2)
- Klor (Cl2)
- Jod (I2)
- Brom (Br2)
Alla dessa element är icke-metaller, eftersom halogenerna är en speciell typ av icke-metalliska element. Brom är en vätska vid rumstemperatur, medan de andra elementen alla gaser under vanliga förhållanden. När temperaturen sänks eller trycket höjs blir de andra elementen diatomiska vätskor.
Astatin (atomnummer 85, symbol At) och tennessin (atomnummer 117, symbol Ts) finns också i halogengrupp och kan bilda diatomiska molekyler. Vissa forskare förutspår dock att tennessine kan bete sig mer som en ädelgas.
Medan bara dessa sju element rutinmässigt bildar diatomiska molekyler, andra element kan bilda dem. Diatomiska molekyler som bildas av andra element är emellertid inte särskilt stabila, så deras bindningar bryts lätt.
Hur man kommer ihåg de diatomiska elementen
Elementen som slutar med "-gen" inklusive halogener bilda diatomiska molekyler. En lätt att komma ihåg mnemonic för de diatomiska elementen är: Have No Föra Of jagce Cgammal Beer