Ordet ursprung: Latin Gallia, Frankrike och gallus, en latin översättning av Lecoq, en kuk (namnet på upptäckaren var Lecoq de Boisbaudran)
Egenskaper: Gallium har en smältpunkt av 29,78 ° C, kokpunkten 2403 ° C, Specifik gravitation av 5,904 (29,6 ° C), specifik vikt av 6,095 (29,8 ° C, liguid), med en valens av 2 eller 3. Gallium har ett av de längsta vätsketemperaturområdena av någon metall, med lågt ångtryck även vid höga temperaturer. Elementet har en stark tendens att superkyla under dess frys punkt. Sådd är ibland nödvändigt för att starta stelning. Ren galliummetall har ett silvigt utseende. Den uppvisar en conchoidal fraktur som den liknar ett glasfraktur i utseende. Gallium expanderar 3,1% vid stelning, så det bör inte förvaras i en metall- eller glasbehållare som kan gå sönder vid stelningen. Gallium väter glas och porslin och bildar en lysande spegelfinish på glas. Mycket rent gallium attackeras bara långsamt av mineralsyror. Gallium är förknippat med en relativt låg toxicitet, men bör hanteras försiktigt tills mer hälsodata har samlats.
användningsområden: Eftersom det är en vätska nära rumstemperatur används gallium för högtemperaturtermometrar. Gallium används för att tappa halvledare och för att producera fasta tillståndsenheter. Galliumarsenid används för att omvandla elektricitet till sammanhängande ljus. Magnesiumgallat med tvåvärda föroreningar (t.ex. Mn2+) används för att göra kommersiella ultravioletaktiverade pulverfosforer.
källor: Gallium kan hittas som ett spårelement i sfalerit, diaspore, bauxit, kol och germanit. Rökdamm från brinnande kol kan innehålla så mycket som 1,5% gallium. Den fria metallen kan erhållas genom elektrolys av dess hydroxid i en KOH-lösning.