Hur man beräknar normalitet för en lösning

Normaliteten hos en lösning är gramekvivalentvikten för a löst ämne per liter lösning. Det kan också kallas motsvarande koncentration. Det indikeras med symbolen N, ekv / L eller meq / L (= 0,001 N) för koncentrationsenheter. Exempelvis kan koncentrationen av en saltsyralösning uttryckas som 0,1 N HCl. Ett gram ekvivalentvikt eller ekvivalent är ett mått på den reaktiva kapaciteten hos en given kemisk art (jon, molekyl, etc.). Ekvivalentvärdet bestäms med användning av molekylvikten och valensen hos den kemiska arten. Normalitet är det enda koncentrationsenhet det är reaktionsberoende.

Här är exempel på hur man beräknar normalitet av en lösning.

Key Takeaways

Det enklaste sättet att hitta normalitet är från molaritet. Allt du behöver veta är hur många mol joner som dissocierar. Till exempel en 1 M svavelsyra (H₂SÅ₄) är 2 N för syrabasreaktioner eftersom varje mol svavelsyra ger 2 mol H⁺ joner.

1 M svavelsyra är 1 N för sulfatutfällning eftersom 1 mol svavelsyra ger 1 mol sulfatjoner.

36,5 gram saltsyra (HCl) är en 1 N (en normal) lösning av HCl.

EN vanligt är ett gram ekvivalent med en lösning per liter lösning. Eftersom saltsyra är en stark syra som dissocierar fullständigt i vatten, skulle en IN-lösning av HCl också vara 1 N för H⁺ eller Cl^- joner för syrabasreaktioner.

Hitta normaliteten av 0,321 g natriumkarbonat i en 250 ml lösning.

För att lösa detta problem måste du känna till formeln för natriumkarbonat. När du först inser att det finns två natriumjoner per karbonatjon är problemet enkelt:

N = 0,321 g Na₂CO₃ x (1 mol / 105,99 g) x (2 ekv / 1 mol)
N = 0,1886 ekv / 0,2500 L
N = 0,0755 N

Hitta procentvis syra (ekv. Vikt 173,8) om 20,07 ml 0,1100 N bas krävs för att neutralisera 0,721 g av ett prov.

Detta handlar i huvudsak om att kunna avbryta enheter för att få det slutliga resultatet. Kom ihåg att om du får ett värde i milliliter (ml) är det nödvändigt att konvertera det till liter (L). Det enda "knepiga" konceptet är att inse syra- och basekvivalensfaktorerna kommer att vara i 1: 1-förhållande.

20,07 ml x (1 1/1000 ml) x (0,1100 ekv. Bas / 1 1) x (1 ekv. Syra / 1 ekv. Bas) x (173,8 g / 1 ekv.) = 0,3837 g syra

Det finns specifika omständigheter när det är att föredra att använda normalitet snarare än molaritet eller annan koncentrationsenhet av en kemisk lösning.

• Normalitet används i syrabasskemi för att beskriva koncentrationen av hydronium (H₃O⁺) och hydroxid (OH^-). I denna situation 1 / f_ekv är ett heltal.
• Ekvivalensfaktorn eller normaliteten används i nederbördreaktioner för att ange antalet joner som kommer att fälla ut. Här 1 / f_ekv är återigen och heltal.
• I redoxreaktioner, ekvivalensfaktorn indikerar hur många elektroner som kan doneras eller accepteras av ett oxidations- eller reduktionsmedel. För redoxreaktioner, 1 / f_ekv kan vara en bråkdel.

Normalitet är inte en lämplig koncentrationsenhet i alla situationer. Först kräver det en definierad ekvivalensfaktor. För det andra är normaliteten inte ett inställt värde för en kemisk lösning. Dess värde kan ändras beroende på den kemiska reaktionen som undersöks. Till exempel en lösning av CaCl₂ det är 2 N med avseende på kloriden (Cl^-jon skulle endast vara 1 N med avseende på magnesium (Mg²⁺) Jon.

• "Användningen av ekvivalensbegreppet. "IUPAC (arkiverad).