Ordet ursprung: tysk Zinke: av otydligt ursprung, troligen tyska för tine. Zinkmetallkristaller är vassa och spetsiga. Det kan också tillskrivas det tyska ordet 'zin' som betyder tenn.
isotoper: Det finns 30 kända isotoper av zink som sträcker sig från Zn-54 till Zn-83. Zink har fem stabila isotoper: Zn-64 (48,63%), Zn-66 (27,90%), Zn-67 (4,10%), Zn-68 (18,75%) och Zn-70 (0,6%).
Zink har en smältpunkt av 419,58 ° C, en kokpunkt på 907 ° C, en specifik vikt på 7,333 (25 ° C), med en valens av 2. Zink är en glänsande blåvit metall. Det är sprött vid låga temperaturer men blir formbart vid 100-150 ° C. Det är en rättvis elektrisk ledare. Zink brinner i luften vid hög röd värme och utvecklar vita moln av zinkoxid.
användningsområden: Zink används för att bilda många legeringar, inklusive mässing, brons, nickelsilver, mjukt lod, Geman silver, fjäder mässing och aluminiumlöd. Zink används för att göra gjutstycken för användning inom el-, bil- och hårdvaruindustrin. Legeringen Prestal, bestående av 78% zink och 22% aluminium, är nästan lika stark som stål men uppvisar superplasticitet. Zink används för att galvanisera andra metaller för att förhindra korrosion. Zinkoxid används i färger, gummi, kosmetika, plast, bläck, tvål, batterier, läkemedel och många andra produkter. Andra zinkföreningar används också i stor utsträckning, såsom zinksulfid (lysande urtavlor och
lysrör) och ZrZn2 (ferromagnetiska material). Zink är ett viktigt element för människor och annan djurfoder. Djur med zinkbrist kräver 50% mer mat för att få samma vikt som djur med tillräckligt med zink. Zinkmetall anses inte vara giftigt, men om färsk zinkoxid inhaleras kan det orsaka en störning som kallas zink frossa eller oxidskakningar.källor: De primära malmerna för zink är sfalerit eller blende (zinksulfid), smithsonit (zinkkarbonat), kalamin (zinksilikat) och franklinit (zink, järn och manganoxider). En gammal metod för att producera zink var att minska kalamin med kol. På senare tid har det erhållits genom rostning av malmer för att bilda zinkoxid och sedan reducera oxiden med kol eller kol, följt av destillation av metallen.
Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18: e upplagan) International Atomic Energy Agency ENSDF-databas (okt 2010)