När syror och baser reagerar med varandra kan de bilda ett salt och (vanligtvis) vatten. Detta kallas a neutraliseringsreaktion och tar följande form:
HA + BOH → BA + H2O
Beroende på löslighet av saltet kan det förbli i joniserad form i lösningen eller så kan det fälla ut ur lösningen. Neutraliseringsreaktioner fortsätter vanligtvis att fullbordas.
Det motsatta av neutraliseringsreaktionen kallas hydrolys. I en hydrolysreaktion ett salt reagerar med vatten för att ge syran eller basen:
BA + H2O → HA + BOH
Starka och svaga syror och baser
Mer specifikt finns det fyra kombinationer av starka och svaga syror och baser:
stark syra + stark bas, t.ex. HCl + NaOH → NaCl + H2O
När starka syror och starka baser reagerar, produkterna är salt och vatten. Syran och basen neutraliserar varandra, så att lösningen blir neutral (pH = 7) och jonerna som bildas kommer inte att reagera med vattnet.
stark syra + svag bas, t.ex. HCl + NH3 → NH4cl
Reaktionen mellan en stark syra och en svag bas ger också ett salt, men vatten bildas vanligtvis inte eftersom svaga baser tenderar att inte vara hydroxider. I detta fall kommer vattenlösningsmedlet att reagera med katjonen av saltet för att reformera
svag bas. Till exempel:HCl (aq) + NH3 (aq) ↔ NH4+ (aq) + Cl- medan
NH4- (aq) + H2O 'NH3 (aq) + H3O+ (Aq)
svag syra + stark bas, t.ex. HClO + NaOH → NaClO + H2O
När en svag syra reagerar med a stark bas den resulterande lösningen kommer att vara grundläggande. Saltet hydrolyseras för att bilda syran tillsammans med bildningen av hydroxidjonen från de hydrolyserade vattenmolekylerna.
svag syra + svag bas, t.ex. HClO + NH3 ↔ NH4ClO
PH i lösningen bildad genom reaktionen av a svag syra med en svag bas beror på de relativa styrkorna hos reaktanterna. Till exempel, om syran HClO har en Ken av 3,4 x 10-8 och bas NH3 har en Kb = 1,6 x 10-5därefter vattenlösningen av HClO och NH3 kommer att vara grundläggande eftersom Ken av HClO är mindre än Ken av NH3.