Indiumfakta: symbol i eller atomnummer 49

Indium är ett kemiskt element med atomnummer 49 och elementets symbol i. Det är en silvrig vit metall som mest liknar tenn i utseende. Det är emellertid kemiskt mer lik gallium och talium. Förutom alkalimetallerna är indium den mjukaste metallen.

Atomnummer: 49

Symbol: I

Atomvikt: 114.818

Upptäckt: Ferdinand Reich och T. Richter 1863 (Tyskland)

Elektronkonfiguration: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹

Ordet ursprung: Latin indicum. Indium är uppkallad efter den lysande indigolinjen i elementets spektrum.

isotoper: Trettio-nio isotoper av indium är kända. De har massantal från 97 till 135. Endast en stabil isotop, In-113, förekommer naturligt. Den andra naturliga isotopen är indium-115, som har en halveringstid på 4,41 x 10¹⁴ år. Denna halveringstid är mycket större än universumets ålder! Anledningen till att halveringstiden är så lång är att beta-sönderfallet till Sn-115 är förbjudet med snurr. In-115 står för 95,7% av naturligt indium, medan resten består av In-113.

Egenskaper: Smältpunkten för indium är 156,61 ° C, kokpunkten är 2080 ° C,

Biologisk roll: Indium kan vara giftigt, men ytterligare forskning krävs för att bedöma dess effekter. Elementet tjänar ingen känd biologisk funktion i någon organism. Indium (III) -salter är kända för att vara giftiga för njurarna. Radioactive In-111 används som radiospårare i kärnmedicin för att märka vita blodkroppar och proteiner. Indium förvaras i hud, muskler och ben, men det utsöndras inom ungefär två veckor.

användningsområden: Indium används i legeringar med låg smältpunkt, lagerlegeringar, transistorer, termistorer, fotoledare och likriktare. När den pläteras eller indunstas på glas bildar den en spegel som är så bra som den som bildas av silver, men med överlägsen motståndskraft mot atmosfärisk korrosion. Indium läggs till tandamalgam för att minska kvicksilverytans spänning och underlätta amalgamation. Indium används i kärnkraftsstänger. Under 2009 kombinerades indium med mangan och yttrium för att bilda ett giftigt blått pigment, YInMn blue. Indium kan ersättas med kvicksilver i alkaliska batterier. Indium anses vara ett teknik-kritiskt element.

källor: Indium förknippas ofta med zinkmaterial. Det finns också i järn, bly och kopparmalm. Indium är det 68: e rikaste elementet i jordskorpan, närvarande i en koncentration av cirka 50 delar per miljard. Indium bildades genom s-processen i stjärnor med låg massa och medelhög massa. Den långsamma neutronfången inträffar när silver-109 fångar en neutron och blir silver-110. Silver-110 blir kadmium-110 vid beta-förfall. Kadmium-110 fångar neutroner för att bli kadmium-115, som genomgår beta-sönderfall till kadmium-115. Detta förklarar varför den radioaktiva isotopen av indium är vanligare än den stabila isotopen. Indium-113 tillverkas av s-processen och r-processen i stjärnor. Det är också en dotter till förfall av kadmium-113. Den huvudsakliga källan till indium är sfalerit, som är en sulfidisk zinkmalm. Indium produceras som en biprodukt från malmbearbetning.

Elementklassificering: Metall

Densitet (g / cc): 7.31

Smältpunkt (K): 429.32

Kokpunkt (K): 2353

Utseende: mycket mjuk, silvrig vit metall

Oxidationsstater: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Atom radie (Pm): 166

Atomvolym (Cc / mol): 15.7

Kovalent radie (Pm): 144

Jonisk radie: 81 (+ 3e)

Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Fusion Heat (KJ / mol): 3.24

Indunstningsvärme (kJ / mol): 225.1

Debye-temperatur (K): 129.00

Pauling Negativity Number: 1.78

Första joniserande energi (kJ / mol): 558.0

Oxidationsstater: 3

Gitterstruktur: Kropps-centrerad tetragonal

Gitterkonstant (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Bearbetning av Indium: En recension". Mineralteknik. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Naturens byggstenar: En A-Z-guide till elementen. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementen, i Handbok för kemi och fysik (81: e upplagan). CRC-tryck. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.