Detta exempelproblem visar hur man hittar entropi av reaktion från standard molär entropi data om reaktanter och Produkter. Entropi beräknas som en förändring i entropinivån före och efter en kemisk reaktion. I huvudsak återspeglar det om mängden störning eller slumpmässighet i systemet ökade eller minskade till följd av reaktionen.
(Observera att i den här typen av problem får du antingen de molära entropivärdena för reaktanterna och produkterna eller så måste du slå upp dem i en tabell.)
Lösning
Förändringen i den normala molära entropin för en reaktion kan hittas av skillnaden mellan summan av de molära entropierna för produkterna och summan av de molära entropierna hos reaktanterna.
AS °reaktion = ΣnpS °Produkter - .nrS °reaktanter
AS °reaktion = (4 S °NEJ + 6 S °H2O) - (4 S °NH3 + 5 S °O2)
AS °reaktion = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
AS °reaktion = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
AS °reaktion
AS °reaktion = 181 J / K · mol
Vi kan kontrollera vårt arbete med de tekniker som introducerats i detta exempelproblem. Reaktionen involverar alla gaser och antalet mol av produkterna är större än antalet mol reaktanter så den förväntade förändringen i entropi borde vara positiv.