Den ideala gaslagen är ett viktigt begrepp inom kemi. Det kan användas för att förutsäga verkliga gasers beteende i andra situationer än låga temperaturer eller högt tryck. Denna samling av tio frågor om kemitest behandlar de koncept som introducerats med idealisk gas lagar.
Användbar information:
På STP: tryck = 1 atm = 700 mm Hg, temperatur = 0 ° C = 273 K
Vid STP: 1 mol gas upptar 22,4 liter
R = idealisk gaskonstant = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
Svaren visas i slutet av testet.
Om ytterligare 8 mol av gasen tillsätts vid konstant tryck och temperatur, vad blir ballongens slutvolym?
En blandning av helium- och neongaser hålls i en behållare vid 1,2 atmosfärer. Om blandningen innehåller dubbelt så många heliumatomer som neonatomer, vad är heliumpartiet?
4 mol kvävgas begränsas till ett 6,0 L-kärl vid 177 ° C och 12,0 atm. Om fartyget får expandera isotermiskt till 36,0 L, vad skulle då vara det slutliga trycket?
En 60,0 L-tank klorgas vid 27 ° C och 125 atm ger en läcka. När läckan upptäcktes minskades trycket till 50 atm. Hur många mol klorgas undkom?