Väte (elementets symbol H och atomnummer 1) är det första elementet på periodiska systemet och det mest rikliga elementet i universum. Under vanliga förhållanden är det en färglös brandfarlig gas. Detta är ett faktablad för elementet väte, inklusive dess egenskaper och fysiska egenskaper, användningar, källor och andra data.
Elementnamn: väte
Element Symbol: H
Elementnummer: 1
Elementkategori: icke-metall
Atomvikt: 1.00794 (7)
Elektronkonfiguration: 1s1
Upptäckt: Henry Cavendish, 1766. Cavendish beredd väte genom att reagera metall med syra. Väte bereddes under många år innan det erkändes som ett tydligt element.
Ordet ursprung: grekiska: hydro vilket betyder vatten; gener innebär att bilda. Elementet namngavs av Lavoisier.
Fas (@STP): gas (metalliskt väte är möjligt under extremt högt tryck.)
Utseende: Färglös, luktfri, giftfri, icke-metallisk, smakfri, brandfarlig gas.
Densitet: 0,89888 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Smältpunkt: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Kokpunkt: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Triple Point: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Kritisk punkt: 32,97 K, 1,233 MPa
Fusionsvärme: (H20,117 kJ · mol−1
Förångningsvärme: (H20,904 kJ · mol−1
Molär värmekapacitet: (H2) 28,836 J · mol − 1 · K−1
Marknivå: 2S1/2
Joniseringspotential: 13.5984 ev
Gratis elementärt väte finns i vulkaniska gaser och i vissa naturliga gaser. Väte bereds genom sönderdelning av kolväten med värme, verkan av natriumhydroxid eller kalium hydroxid på aluminiumelektrolys av vatten, ånga på uppvärmt kol eller förträngning från syror med metaller. Det mesta väte används nära utvinningsstället.
Väte är det vanligaste elementet i universum. De tyngre elementen bildade av väte eller från andra element som gjordes av väte. Även om cirka 75% av universumets elementmassa är väte, är elementet relativt sällsynt på jorden. Elementet bildar lätt kemiska bindningar som ska införlivas i föreningar, men den diatomiska gasen kan undgå jordens tyngdkraft.
Kommersiellt används mest väte för att bearbeta fossila bränslen och syntetisera ammoniak. Väte används vid svetsning, hydrering av fetter och oljor, metanolproduktion, hydrodealkylering, hydrokrackning och hydroavsvavling. Det används för att förbereda raketbränsle, fylla ballonger, tillverka bränsleceller, tillverka saltsyra och minska metallmalmer. Väte är viktigt i proton-proton-reaktionen och kol-kväve-cykeln. Flytande väte används i kryogenik och supraledningsförmåga. Deuterium används som spårämne och moderator för att långsamma neutroner. Tritium används i väte (fusions) bomben. Tritium används också i lysande färger och som spårämne.
De tre naturligt förekommande isotoperna av väte har sina egna namn: protium (0 neutroner), deuterium (1 neutron) och tritium (2 neutroner). Faktum är att väte är det enda elementet med namn på dess vanliga isotoper. Protium är den vanligaste väteisotopen och står för cirka 75 procent av universumets massa. 4H till 7H är extremt instabila isotoper som har gjorts i labbet men ses inte i naturen.
Protium och deuterium är inte radioaktiva. Tritium förfaller emellertid till helium-3 genom beta-sönderfall.