Vad är en oxid? Definition och exempel

En oxid är en Jon av syre med oxidationstillstånd lika med -2 ​​eller O^2-. Några kemisk förening som innehåller O^2- som dess anjon betecknas också en oxid. En del människor använder mer löst termen för att hänvisa till alla föreningar där syre fungerar som anjonen. Metalloxider (t.ex. Ag₂O, Fe₂O₃) är den vanligaste formen av oxider och står för de flesta av massan av jordskorpan. Dessa oxider bildas när metaller reagera med syre från luft eller vatten. Medan metalloxider är fasta ämnen vid rumstemperatur bildas också gasformiga oxider. Vatten är en oxid som är en vätska under normal temperatur och tryck. Några av de oxider som finns i luften är kvävedioxid (NO₂), svaveldioxid (SO₂), kolmonoxid (CO) och koldioxid (CO₂).

Viktiga takeaways: Oxid Definition och exempel

De flesta element bildar oxider. Ädelgaser kan bilda oxider, men gör det sällan. Ädelmetaller motstå kombination med syre, men kommer att bilda oxider under laboratoriebetingelser. Naturlig bildning av oxider involverar antingen oxidation genom syre eller hydrolys. När element brinner i en syrerik miljö (såsom metaller i termitreaktionen) ger de lätt oxider. Metaller reagerar också med vatten (särskilt alkalimetallerna) för att ge hydroxider. De flesta metallytor är belagda med en blandning av oxider och hydroxider. Detta lager passiverar ofta metallen och bromsar ytterligare korrosion från exponering för syre eller vatten. Järn i torr luft bildar järn (II) oxid, men hydratiserade järnoxider (rost), Fe₂O_3-x(ÅH)_2x, bildas när både syre och vatten är närvarande.

En förening innehållande oxidanjonen kan helt enkelt kallas en oxid. Till exempel CO och CO₂ är båda koloxider. CuO och Cu₂O är koppar (II) oxid respektive koppar (I) oxid. Alternativt kan förhållandet mellan katjon och syreatomer användas för namngivning. De grekiska numeriska prefixen används för namngivning. Så, vatten eller H₂O är vatten. CO₂ är koldioxid. CO är koldioxid.

Metalloxider kan också namnges med hjälp av -a ändelse. al₂O₃, Cr₂O₃och MgO är respektive aluminiumoxid, kromia och magnesiumoxid.

Speciella namn används på oxider baserat på jämförelse av lägre och högre syreoxidationstillstånd. Under denna namngivning, O₂^2- är peroxid, medan O₂^- är superoxid. Till exempel H₂O₂ är väteperoxid.

Metalloxider bildar ofta strukturer som liknar polymerer, där oxiden kopplar samman tre eller sex metallatomer. Polymermetalloxider tenderar att vara olösliga i vatten. Vissa oxider är molekylära. Dessa inkluderar alla enkla kväveoxider, såväl som kolmonoxid och koldioxid.

För att vara en oxid måste syretas oxidationstillstånd vara -2 och syret måste fungera som en anjon. Följande joner och föreningar är inte tekniskt oxider eftersom de inte uppfyller dessa kriterier:

• Syre-difluorid (OF₂): Fluor är mer elektronegativt än syre, så det fungerar som katjonen (O²⁺) snarare än anjonen i denna förening.
• Dioxygenyl (O₂⁺) och dess föreningar: Här är syreatomen i oxidationstillståndet +1.

• Chatman, S.; Zarzycki, P.; Rosso, K. M. (2015). "Spontan vattenoxidation vid hematit (α-Fe2O3) Crystal Faces". ACS tillämpade material och gränssnitt. 7 (3): 1550–1559. doi: 10.1021 / am5067783
• Cornell, R. M.; Schwertmann, U. (2003). Järnoxiderna: struktur, egenskaper, reaktioner, händelser och användning (2: a upplagan). doi: 10.1002 / 3527602097. ISBN 9783527302741.
• Cox, P.A. (2010). Övergångsmetalloxider. En introduktion till deras elektroniska struktur och egenskaper. Oxford University Press. ISBN 9780199588947.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• IUPAC (1997). Compendium of Chemical Terminology (2: a upplagan) ("Guldbok"). Sammanställt av A. D. McNaught och A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxvadställe.