Ingen av starka syror traditionellt listas i en kemitekst har titeln världens starkaste syra. Rekordinnehavaren var tidigare fluorosvavelsyra (HFSO)3), men karboranen supersyror är hundratals gånger starkare än fluor-svavelsyra och över en miljon gånger starkare än koncentrerad svavelsyra. Supersyrorna frisätter lätt protoner, vilket är ett något annorlunda kriterium för syrahållfasthet än förmågan att dissociera för att frisätta en H+ jon (en proton). Den starkaste karboran-supersyran har den kemiska strukturen H (CHB11cl11).
Karboransyrorna är otroliga protondonatorer, men de är inte mycket frätande. korrosions är relaterad till den negativt laddade delen av syran. T ex fluorvätesyra (HF) är så frätande att det löser upp glas. De fluorid jon attackerar kiselatomen i kiseldioxidglas medan protonen interagerar med syre. Även om den är starkt frätande anses inte fluorvätesyra vara en stark syra eftersom det inte helt dissocieras i vatten.
Karboransyran är å andra sidan mycket stabil. När den donerar en väteatom är en negativt laddad anjon som lämnas kvar tillräckligt stabil för att den inte reagerar ytterligare. Anjonen är den karborane delen av molekylen. Den består av ett kol och ett kluster av 11 boratomer arrangerade i en icosahedron.