Avogadros lag är förhållandet som säger att vid samma temperatur och tryck, lika volymer av alla gaser innehåller samma antal molekyler. Lagen beskrivs av den italienska kemisten och fysikern Amedeo Avogadro 1811.
Avogadros lagekvation
Det finns några sätt att skriva detta gaslag, som är en matematisk relation. Det kan anges:
k = V / n
där k är en proportionalitetskonstant V är volymen för en gas, och n är antalet mol en gas
Avogadros lag innebär också att den ideala gaskonstanten är samma värde för alla gaser, så:
konstant = p1V1/ T1n1 = P2V2/ T2n2
V1/ n1 = V2/ n2
V1n2 = V2n1
där p är ett gastryck, V är volym, är T temperaturoch n är antalet mol
Implikationer av Avogadros lag
Det finns några viktiga konsekvenser av att lagen är sann.
- Molvolymen för alla ideala gaser vid 0 ° C och 1 atm tryck är 22,4 liter.
- Om trycket och temperaturen på en gas är konstant ökar volymen när gasmängden ökar.
- Om gasens tryck och temperatur är konstant, minskar volymen när gasmängden minskar.
- Du bevisar Avogadros lag varje gång du spränger en ballong.
Avogadros lagexempel
Säg att du har 5,00 L av en gas som innehåller 0,965 mol molekyler. Vad blir den nya volymen av gasen om mängden ökas till 1,80 mol, förutsatt att tryck och temperatur hålls konstant?
Välj rätt lagform för beräkningen. I detta fall är ett bra val:
V1n2 = V2n1
(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)
Omskrivning att lösa för x ger dig:
x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)
x = 9,33 L
källor
- Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une manière de déterminer les masses släktingar des molécules élémentaires des corps, et les proportioner selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons." Journal de Physique. 73: 58–76.
- Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.