De jonradie (plural: joniska radier) är måttet på en atoms jon i ett kristallgitter. Det är halva avståndet mellan två joner som knappt berör varandra. Eftersom gränsen för en atoms elektronskal är något fuzzy, behandlas jonerna ofta som om de var fasta sfärer fixerade i ett gitter.
Den joniska radien kan vara större eller mindre än Atom radie (radie för en neutral atom hos ett element), beroende på jonens elektriska laddning. Katjoner är vanligtvis mindre än neutrala atomer eftersom en elektron tas bort och de återstående elektroner dras tättare in mot kärnan. En anjon har en extra elektron som ökar storleken på elektronmoln och kan göra jonradie större än atomradien.
Värden för jonradie är svåra att erhålla och tenderar att bero på metoden som används för att mäta jonens storlek. Ett typiskt värde för en jonradie skulle vara från 30 pic (pm, och motsvarande 0,3 Ångström Å) till 200 pm (2 Å). Jonisk radie kan mätas med hjälp av röntgenkristallografi eller liknande tekniker.
Varken atomradien eller atomens radie för en atom är ett fast värde. Konfigurationen eller staplingen av atomer och joner påverkar avståndet mellan deras kärnor. Atoms elektronskal kan överlappa varandra och göra det på olika avstånd, beroende på omständigheterna.
Den "bara knappt rörande" atomradie kallas ibland van der Waals-radien sedan den svaga attraktionen från van der Waals styrker styr avståndet mellan atomerna. Detta är den typ av radie som vanligtvis rapporteras för ädelgasatomer. När metaller är kovalent bundna till varandra i ett gitter kan atomradien kallas kovalent radie eller metallradie. Avståndet mellan icke-metalliska element kan också benämnas kovalent radie.
När du läser ett diagram över värden för jonradie eller atomradie ser du troligtvis en blandning av metallradier, kovalenta radier och van der Waals radier. För det mesta borde de små skillnaderna i de uppmätta värdena inte vara ett problem. Det som är viktigt är att förstå skillnaden mellan atom- och jonradie, trender i den periodiska tabellen och orsaken till trenderna.