Fakta om aluminium eller aluminiumelement

Symbol: al
Atomnummer: 13
Atomvikt: 26.981539
Elementklassificering: Grundläggande metall
CAS-nummer: 7429-90-5

Periodisk tabellplacering av aluminium

Grupp: 13
Period: 3
Blockera: p

Kort form: [Ne] 3s²3p¹
Lång form: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Skalstruktur: 2 8 3

Historia: Alum (kaliumaluminiumsulfat-KAl (SO₄)₂) har använts sedan antiken. Det användes i garvning, färgning och som hjälpmedel för att stoppa mindre blödningar och jämnt som en ingrediens i bakpulver. 1750 fann den tyska kemisten Andreas Marggraf en teknik för att producera en ny form av alun utan svavel. Detta ämne kallades aluminiumoxid, som kallas aluminiumoxid (Al₂O₃) i dag. De flesta samtida kemister trodde att aluminiumoxid var en "jord" av en tidigare okänd metall. Aluminiummetall isolerades slutligen 1825 av den danska kemisten Hans Christian Ørsted (Oersted). Den tyska kemisten Friedrich Wöhler försökte framgångsrikt reproducera Ørsteds teknik och fann en alternativ metod som också producerade metalliskt aluminium två år senare. Historiker skiljer sig åt vem som borde få kredit för upptäckten.

Ange vid rumstemperatur (300 K): Fast
Utseende: mjuk, lätt, silvrig vit metall
Densitet: 2 6989 g / cc
Densitet vid smältpunkt: 2,375 g / cc
Specifik gravitation: 7,874 (20 ° C)
Smältpunkt: 933,47 K, 660,32 ° C, 1220,58 ° F
Kokpunkt: 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F
Kritisk punkt: 8550 K
Fusion Heat: 10,67 kJ / mol
Förångningsvärme: 293,72 kJ / mol
Molär värmekapacitet: 25,1 J / mol · K
Specifik värme: 24.200 J / g · K (vid 20 ° C)

Oxidationsstater (fetare vanligast):+3, +2, +1
Elektronnegativitet: 1.610
Elektronaffinitet: 41,747 kJ / mol
Atom radie: 1.43 Å
Atomvolym: 10,0 cc / mol
Ionisk radie: 51 (+ 3e)
Kovalent radie: 1.24 Å
Första joniseringsenergin: 577,539 kJ / mol
Andra joniseringsenergin: 1816,667 kJ / mol
Tredje ioniseringsenergin: 2744,779 kJ / mol

Antal isotoper: Aluminium har 23 kända isotoper som sträcker sig från ²¹Al till ⁴³Al. Endast två förekommer naturligt. ²⁷Al är det vanligaste och står för nästan 100% av all naturlig aluminium. ²⁶Al är nästan stabil med en halveringstid på 7,2 x 10⁵ år och finns bara i spårmängder naturligt.

Gitterstruktur: Ansiktscentrerad kubik
Gitterkonstant: 4.050 Å
Debye-temperatur: 394,00 K

Forntida greker och romare använde alun som en sammandragande, för medicinska ändamål och som en mordant i färgning. Det används i köksredskap, yttre dekorationer och tusentals industriella applikationer. Fastän den elektriska konduktiviteten aluminium är endast cirka 60% av koppar per tvärsnitt, aluminium används i elektriska transmissionsledningar på grund av dess lätta vikt. Legeringarna av aluminium används för konstruktion av flygplan och raketer. Reflekterande aluminiumbeläggningar används för teleskopspeglar, tillverkning av dekorativt papper, förpackning och många andra användningsområden. Alumina används i glasframställning och eldfasta material. Syntetisk rubin och safir har tillämpningar för att producera sammanhängande ljus för lasrar.

• Aluminium är det 3: e mest rikligt med element i jordskorpan.
• En gång kallades aluminium "Metal of Kings" eftersom rent aluminium var dyrare att producera än guld tills Hall-Heroult-processen upptäcktes.
• Aluminium är den mest använda metallen efter järn.
• Den primära källan till aluminium är malmbauxiten.
• Aluminium är paramagnetiskt.
• De tre bästa länderna som bryter aluminiummalm är Guinea, Australien och Vietnam. Australien, Kina och Brasilien är världsledande inom aluminiumproduktion.
• IUPAC antog namnet aluminium 1990 och erkände 1993 aluminium som ett acceptabelt alternativ för elementets namn.
• Aluminium kräver mycket energi för att separera från malmen. Återvinning av aluminium kräver bara 5% av den energin för att producera samma mängd.
• Aluminium kan "rostas" eller oxideras av kvicksilver.
• Rubiner är aluminiumoxidkristaller där vissa aluminiumatomer har ersatts av krom atomer.
• Ett smycke i graven för det kinesiska generalsekreteret Chou-Chu från det 3. århundradet har visat sig innehålla 85% aluminium. Historiker vet inte hur prydnaden producerades.
• Aluminium används i fyrverkerier för att producera gnistor och vita lågor. Aluminium är en vanlig del av mousserare.

referenser:

CRC Handbook of Chemistry & Physics (89: e upplagan), National Institute of Standards and Technology, Historia om Kemiska elementens ursprung och deras upptäckare, Norman E. Holden 2001.