Således är cesium mest reaktiva metall på det periodiska systemet. I allmänhet är alkalimetallerna de mest reaktiva, följt av alkaliska jordarter och övergångsmetaller. Ädelmetallerna (silver, platina, guld) är inte särskilt reaktiva. Alkalimetallerna, barium, radium, strontium och kalcium är tillräckligt reaktiva för att reagera med kallt vatten. Magnesium reagerar långsamt med kallt vatten, men snabbt med kokande vatten eller syror. Beryllium och aluminium reagerar med ånga och syror. Titan reagerar endast med de koncentrerade mineralsyrorna. Majoriteten av övergångsmetaller reagerar med syror, men i allmänhet inte med ånga. Ädelmetallerna reagerar endast med starka oxiderande ämnen, till exempel aqua regia.
Sammanfattningsvis när man rör sig från toppen till botten av reaktivitetsserien blir följande trender uppenbara:
De tre typerna av reaktioner som används för att testa reaktiviteten är reaktion med kallt vatten, reaktion med syra och enstaka förskjutningsreaktioner. De mest reaktiva metallerna reagerar med kallt vatten för att ge metallhydroxid och vätgas. Reaktiva metaller reagerar med syror för att ge metallsaltet och väte. Metaller som inte reagerar i vatten kan reagera i syra. När metallreaktiviteten ska jämföras direkt tjänar en enda förskjutningsreaktion syftet. En metall kommer att förskjuta all metall som är lägre i serien. Till exempel, när en järnspik placeras i en kopparsulfatlösning, omvandlas järn till järn (II) sulfat, medan kopparmetall bildas på spiken. Järnet reducerar och förskjuter koppar.
Metallens reaktivitet kan också förutsägas genom att vända ordningen på standardelektrodpotentialer. Denna beställning kallas elektrokemiska serier. Den elektrokemiska serien är också densamma som omvänd ordning för joniseringsenergier hos element i deras gasfas. Beställningen är:
Den mest signifikanta skillnaden mellan den elektrokemiska serien och reaktivitetsserien är att positionerna för natrium och litium växlas. Fördelen med att använda standardelektrodpotentialer för att förutsäga reaktivitet är att de är en kvantitativ mått på reaktivitet. Däremot är reaktivitetsserien a kvalitativ åtgärd av reaktivitet. Den största nackdelen med att använda standardelektrodpotentialer är att de endast gäller vattenhaltiga lösningar under standardvillkor. Under verkliga förhållanden följer serien trenden kalium> natrium> litium> alkaliska jordar.