Få fakta om mjöl

Fluor är en halogen som förekommer under vanliga förhållanden som en ljusgul diatomisk gas. Elementet finns i fluorerat vatten, tandkräm och kylmedel. Här är fakta om detta intressanta element.

Atomnummer: 9

Symbol: F

Atomvikt: 18.998403

Upptäckt: Henri Moissan 1886 (Frankrike)

Elektronkonfiguration: [He] 2s²2p⁵

Ordet ursprung: Namnet fluor kommer från latin och franska fluere: flöde eller flöde. Sir Humphry Davy föreslog elementnamnet, baserat på dess närvaro i fluorsyra. The -ine-suffixet överensstämmer med namnet på andra halogener. Elementet heter emellertid fluor på grekiska och ryska. I tidiga artiklar kallas det fluorum.

Egenskaper: Fluor har en smältpunkt av -219,62 ° C (1 atm), kokpunkten -188,14 ° C (1 atm), densitet 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), Specifik gravitation av vätska på 1,108 vid dess kokpunkt, och valens av 1. Fluor är en frätande ljusgul gas. Det är mycket reaktivt och deltar i reaktioner med praktiskt taget alla organiska och oorganiska ämnen. Fluor är mest

Giftighet: Båda elementär fluor och fluoridjonen är mycket giftiga. Den rekommenderade maximala tillåtna koncentrationen för en daglig 8-timmars tidsvägd exponering är 0,1 ppm. Varken fluor eller dess jon, fluor, betraktas som spårningsnäringsämnen för mänsklig näring. Men fluor påverkar benstyrkan.

användningsområden: Fluor och dess föreningar används för framställning av uran. Fluor, i form av fluorit, tillsätts under smältning för att minska metallens smältpunkter. Fluorklorhydrokolväten används i kylanvändningar. Fluor används för att producera många kemikalierinklusive flera högtemperaturplaster. Närvaron av natriumfluorid i dricksvatten vid nivån 2 ppm kan orsaka fläckig emalj i tänder, skelettfluoros och kan vara associerad med cancer och andra sjukdomar. Emellertid kan lokalt applicerad fluorid (tandkräm, tandsköljning) bidra till att minska förekomsten av karies.

källor: Fluor förekommer i fluorspar (CaF) och kryolit (Na₂AF₆) och distribueras i många mineraler. Det erhålles genom elektrolysering av en lösning av kaliumvätefluorid i vattenfri vätefluorid i behållare med transparent fluorspar eller metall.

Elementklassificering: Halogen

isotoper: Fluor har 17 kända isotoper som sträcker sig från F-15 till F-31. F-19 är den enda stabila och vanligaste fluorisotopen.
Densitet (g / cc): 1,108 (@ -189 ° C)

Utseende: Vid rumstemperatur och tryck är ren fluor en mycket blek, gröngul, skarp, frätande gas. Flytande fluor, som klor, är ljusgult. Fast fluor finns i alfa- och beta-allotroper. Alfaformen är ogenomskinlig, medan betaformen är transparent.

Atomvolym (Cc / mol): 17.1

Kovalent radie (Pm): 72

Jonisk radie: 133 (-1e)

Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Fusion Heat (KJ / mol): 0,51 (F-F)

Indunstningsvärme (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Pauling Negativity Number: 3.98

Första joniserande energi (kJ / mol): 1680.0

Oxidationsstater: -1

Gitterstruktur: mono

CAS-registreringsnummer: 7782-41-4

• Fluor i form av mineralfluoriten användes på 1500-talet för att hjälpa till att smälta malm.
• Fluor misstänktes vara ett element redan 1810 men isolerades inte framgångsrikt förrän 1886. Många kemister Att försöka isolera elementet skulle bli förblindat eller till och med dödat av de våldsamma reaktionerna som i allmänhet åtföljer fluorgas.
• Henri Moissan fick Nobelpriset i kemi 1906 för att vara kemisten som slutligen lyckades isolera fluor (och uppfann också den elektriska bågugnen).
• Fluor är det 13: e vanligaste elementet i jordskorpan.
• Fluor är den 24: e som är rikligast i universum.

• Elementnamn: Fluor
• Element symbol: F
• Atomnummer: 9
• Utseende: Blek gul gas.
• Grupp: Grupp 17 (halogen)
• Period: Period 2
• Upptäckt: Henri Moissan (26 juni 1886)

• Emsley, John (2011). Naturens byggstenar: En A-Z-guide till elementen (2: a upplagan). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Elementens kemi (2: a upplagan). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Kommer rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (på franska). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Mikronäringsämnen i parenteral näring: Bor, kisel och fluorid". Gastroenterologi. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). En omfattande guide till kemiska ämnes farliga egenskaper (tredje upplagan). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.