Både molaritet och normalitet är mått på koncentration. Det ena är ett mått på antalet mol per liter lösning, medan det andra är varierande, beroende på lösningens roll i reaktionen.
Vad är molaritet?
Molaritet är det vanligaste måttet på koncentration. Det uttrycks som antalet mol lösning per liter lösning.
Till exempel en 1 M-lösning av H2SÅ4 innehåller 1 mol H2SÅ4 per liter lösning.
H2SÅ4 dissocierar till H+ och så4- joner i vatten. För varje mol H2SÅ4 som dissocierar i lösning, 2 mol av H+ och 1 mol SO4- joner bildas. Det är här som normalitet vanligtvis används.
Vad är normalitet?
normalitet är ett mått på koncentrationen som är lika med gramekvivalentvikten per liter lösning. Gramekvivalentvikt är ett mått på en reaktionsförmåga hos en molekyl. Lösningens roll i reaktionen avgör lösningens normalitet.
För sura reaktioner, 1 M H2SÅ4 lösningen kommer att ha normalitet (N) av 2 N eftersom 2 mol H + -joner finns per liter lösning.
För sulfidutfällningsreaktioner, där SO4- jon är den mest betydande faktorn, samma 1 M H2SÅ4 lösningen har en normalitet av 1 N.
När man ska använda molaritet och normalitet
För de flesta ändamål är molaritet den föredragna koncentrationsenheten. Om temperaturen i ett experiment kommer att förändras, är en bra enhet att använda molalitet. Normalitet brukar oftast användas för titreringsberäkningar.
Konvertera från molaritet till normalitet
Du kan konvertera från molaritet (M) till normalitet (N) med hjälp av följande ekvation:
N = M * n
där n är antalet ekvivalenter
Observera att för vissa kemiska arter är N och M desamma (n är 1). Konverteringen betyder bara när jonisering ändrar antalet ekvivalenter.
Hur normalitet kan förändras
Eftersom normalitet hänvisar till koncentration med avseende på den reaktiva arten är det en tvetydig koncentrationsenhet (till skillnad från molaritet). Ett exempel på hur detta kan fungera kan ses med järn (III) tiosulfat, Fe2(S2O3)3. Normaliteten beror på vilken del av redoxreaktionen du undersöker. Om den reaktiva arten är Fe, skulle en 1,0 M-lösning vara 2,0 N (två järnatomer). Men om den reaktiva arten är S2O3sedan skulle en 1,0 M-lösning vara 3,0 N (tre mol tiosulfatjoner per per mol järntiosulfat).
(Vanligtvis är reaktionerna inte så komplicerade och du undersöker bara antalet H+ joner i en lösning.)