En av materiens egenskaper är dess tillstånd. Materielstater inkludera fast, flytande eller gas faser. Vid höga tryck och låga temperaturer är ämnet i fast fas. Vid lågt tryck och hög temperatur är ämnet i gasfasen. Vätskefasen visas mellan de två regionerna. I detta diagram är punkt A i det fasta området. Punkt B är i vätskefasen och punkt C är i gasfasen.
Linjerna på ett fasdiagram motsvarar skiljelinjerna mellan två faser. Dessa linjer är kända som fasgränser. Vid en punkt på en fasgräns kan ämnet befinna sig i endera eller de andra faserna som visas på endera sidan av gränsen. Dessa faser existerar i jämvikt med varandra.
Det finns två intressanta punkter på ett fasdiagram. Punkt D är den punkt där alla tre faserna möts. När materialet har detta tryck och temperatur kan det existera i alla tre faser. Denna punkt kallas trippelpunkt.
Den andra intressanta punkten är när trycket och temperaturen är tillräckligt höga för att inte kunna skilja skillnaden mellan gas- och vätskefaserna. Ämnen i detta område kan ta på sig egenskaper och beteenden hos både gas och vätska. Denna region är känd som den superkritiska vätskeområdet. Minsta tryck och temperatur där detta inträffar, punkt E i detta diagram, kallas den kritiska punkten.
Vissa fasdiagram belyser två andra intressanta punkter. Dessa punkter inträffar när trycket är lika med 1 atmosfär och korsar en fasgränslinje. Temperaturen där punkten passerar gränsen för fast / vätska kallas den normala fryspunkten. Temperaturen där punkten passerar vätska / gasgränsen kallas den normala kokpunkten. Fasdiagram är användbara för att visa vad som kommer att hända när trycket eller temperaturen rör sig från en punkt till en annan. När banan passerar en gränslinje inträffar en fasändring.
Varje gränsövergång har sitt eget namn beroende på vilken riktning gränsen passeras.
När man flyttar från den fasta fasen till vätskefasen över den fasta / vätske-gränsen smälter materialet.
När man rör sig i motsatt riktning, vätskefas till fast fas, fryser materialet.
Vid förflyttning mellan fasta till gasfaser genomgår materialet sublimering. I motsatt riktning, gas till fasta faser, genomgår materialet avsättning.
Att byta från flytande fas till gasfas kallas förångning. Den motsatta riktningen, gasfas till vätskefas, kallas kondensation.
Det finns andra faser av materien, till exempel plasma. Dessa tenderar emellertid inte att inkluderas i fasdiagram eftersom särskilda villkor krävs för att bilda dessa faser.
Vissa fasdiagram innehåller ytterligare information. Till exempel kan ett fasdiagram för ett ämne som bildar en kristall innehålla linjer som indikerar olika möjliga kristallformer. Ett fasdiagram för vatten kan inkludera temperaturer och tryck vid vilka is bildar ortorombiska och hexagonala kristaller. Ett fasdiagram för en organisk förening kan inkludera mesofaser, som är mellanfaser mellan ett fast ämne och en vätska. Mesofaser är av särskilt intresse för flytande kristallteknologi.
Medan fasdiagram ser enkla ut vid första anblicken, innehåller de en mängd information om materialet för dem som lär sig att läsa dem.