Ammoniumhydroxidformel och fakta

Ammoniumhydroxid är namnet som ges till någon vattenhaltig (vattenbaserad) lösning av ammoniak. I ren form är det en tydlig flytande som luktar starkt av ammoniak. Hushållens ammoniak är vanligtvis 5-10% ammoniumhydroxidlösning.

Viktiga uttag: Ammoniumhydroxid

Andra namn för ammoniumhydroxid är:

• Ammoniak (t.ex. hushållsammoniak) [mot vattenfri ammoniak]
• Vattenhaltig ammoniak
• Ammoniaklösning
• Ammoniakvatten
• Ammoniaklut
• Ammonisk sprit
• Spirit of Hartshorn

Den kemiska formeln för ammoniumhydroxid är NH₄OH, men i praktiken avskriver ammoniak en del av vatten, så att de arter som finns i lösningen är en kombination av NH₃NH₄^+,och OH⁻ i vatten.

Hushållens ammoniak, som är ammoniumhydroxid, är en vanlig rengöringsmedel. Det används också som desinfektionsmedel, livsmedelssäkerhetsmedel, för att behandla halm för boskap, för att förbättra tobak smak, att cykla ett akvarium utan fisk, och som en kemisk föregångare för hexametylentetramin och etylendiamin. I kemilaboratoriet används det för

Flytande ammoniak är ett populärt rengöringsmedel. Det är mycket effektivt vid rengöring av glas. Produkten säljs vanligtvis i unscented, citron och tall versioner. Även om flytande ammoniak redan är utspädd, bör den spädas ytterligare före användning. En del applikationer kräver "molnig ammoniak", som är utspädd ammoniak med tvål. Ammoniak bör aldrig blandas med blekmedel. Eftersom produkter inte alltid anger sina ingredienser är det klokt att undvika att ammoniak blandas med någon annan rengöringsprodukt förutom tvål.

Det är viktigt för kemister att inse koncentrationen av en mättad ammoniumhydroxidlösning minskar när temperaturen ökar. Om en mättad lösning av ammoniumhydroxid framställs vid en sval temperatur och den förseglade behållaren upphettas, koncentrationen av lösningen minskar och ammoniakgas kan byggas upp i behållaren, vilket kan leda till den brista. Minst frisläppning av den varma behållaren frigör giftiga ammoniakångor.

Ammoniak i någon form är toxisk, oavsett om det inandas, absorberas genom huden eller intas. Tycka om de flesta andra baser, det är också frätande, vilket innebär att det kan bränna huden eller skada slemhinnor, såsom ögon och näshålighet. Det är också viktigt att avstå från att blanda ammoniak med andra hushållskemikalier eftersom de kan reagera för att frigöra ytterligare giftiga ångor.

• namn: Ammoniumhydroxid
• CAS-nummer: 1336-21-6
• Kemisk formel: NH₄ÅH
• Molmassa: 35,04 g / mol
• Utseende: Färglös vätska
• Odör: Skarp, fiskig
• Densitet: 0,91 g / cm³ (25% vikt / vikt)
• Smältpunkt: −57,5 ° C (−71,5 ° F; 215,7 K) (25% vikt / vikt)
• Kokpunkt: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% vikt / vikt)
• blandbarhet: Blandbar

Medan ren (vattenfritt) ammoniak är definitivt en bas (en protonacceptor eller ett ämne med ett pH som är högre än 7), människor blir ofta förvirrade om ammoniumhydroxid också är en bas. Det enkla svaret är att ja, ammoniumhydroxid är också grundläggande. En 1M ammoniaklösning har ett pH av 11,63.

Anledningen till förvirring uppstår är att blandning av ammoniak och vatten ger en kemisk reaktion som ger både ammoniumkatjon (NH)₄⁺ ) och hydroxidanjon (OH⁻). Reaktionen kan skrivas:

NH₃ + H₂O 'NH₄⁺ + OH⁻

För en 1M-lösning omvandlas endast cirka 0,42% av ammoniak till ammonium. Basjoniseringskonstanten för ammoniak är 1,8 × 10⁻⁵.

• Appl, Max (2006). "Ammoniak". Ullmanns encyklopedi för industriell kemi. Weinheim: Wiley-VCH.
• Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). "Förebyggande och sanering av Escherichia coli O157: h7 på Raw Beef Carcasses in Commercial Beef Abattoirs ". Journal of Rapid Methods and Automation in Microbiology. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Nitsch, Christian; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Rengöringsmedel". Ullmanns encyklopedi för industriell kemi. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). "Sura och alkaliska fläckar". Träbeläggningar: teori och praktik. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl, Steven S. (2009). Kemiska principer (6: e upplagan). Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.