Icke-metaller har vanligtvis högre elektronaffinitetsvärden än metaller. Klor lockar starkt elektroner. Kvicksilver är det element med atomer som svagast lockar en elektron. Elektronaffinitet är svårare att förutsäga i molekyler eftersom deras elektroniska struktur är mer komplicerad.
Tänk på att värdena för elektronaffinitet endast gäller gasatomer och molekyler, eftersom elektronens energinivåer för vätskor och fasta ämnen förändras genom interaktion med andra atomer och molekyler. Trots det har elektronaffinitet praktiska tillämpningar. Det används för att mäta kemisk hårdhet, ett mått på hur laddad och lätt polariserad Lewis syror och baser är. Det används också för att förutsäga elektronisk kemisk potential. Den primära användningen av elektronaffinitetsvärden är att bestämma om en atom eller molekyl kommer att fungera som en elektronacceptor eller en elektrondonator och om ett par reaktanter kommer att delta i laddningsöverföring reaktioner.
Om värdet på elektronaffinitet eller Eea är negativt, det betyder att energi krävs för att ansluta en elektron. Negativa värden ses för kväveatomen och även för de flesta fångar av andra elektroner. Det kan också ses för ytor, t.ex.
diamant. För ett negativt värde är elektroninsamlingen en endoterm process:Samma ekvation gäller om Eea har ett positivt värde. I denna situation förändringen ΔE har ett negativt värde och indikerar en exoterm process. Elektronavskiljning för de flesta gasatomer (utom ädla gaser) frigör energi och är exoterm. Ett sätt att komma ihåg att fånga en elektron har ett negativt ΔE är att komma ihåg energi släpps eller släpps.
H (g) + e- → H-(G); ΔH = -73 kJ / mol, så elektronens affinitet för väte är +73 kJ / mol. Tecknet "plus" citeras dock inte, så Eea skrivs helt enkelt som 73 kJ / mol.