EN balanserad ekvation är en ekvation för en kemikalie reaktion där antalet atomer för varje element i reaktionen och den totala laddningen är densamma för båda reaktanter och den Produkter. Med andra ord är massan och laddningen balanserad på båda sidor av reaktionen.
Också känd som: Balansera ekvationen, balansera reaktionen, bevara laddningen och massan.
Exempel på obalanserade och balanserade ekvationer
En obalanserad kemisk ekvation listar reaktanter och produkter i en kemisk reaktion men anger inte de mängder som krävs för att tillfredsställa bevarande av massan. Till exempel är denna ekvation för reaktionen mellan järnoxid och kol för att bilda järn och koldioxid obalanserad med avseende på massa:
fe2O3 + C → Fe + CO2
De ekvationen är balanserad för laddning eftersom båda sidorna av ekvationen inte har några joner (netto neutral laddning).
Ekvationen har 2 järnatomer på reaktanssidan av ekvationen (vänster om pilen) men 1 järnatom på produktsidan (höger om pilen). Även utan att räkna upp mängderna andra atomer kan du säga att ekvationen inte är balanserad.
Målet med att balansera ekvationen är att ha samma antal för varje typ av atom på både vänster och höger sida av pilen. Detta uppnås genom att ändra koefficienterna för föreningarna (siffror placerade framför sammansättningsformlerna). Abonnemanget (litet antal till höger för vissa atomer, som för järn och syre i detta exempel) ändras aldrig. Ändring av abonnemang skulle förändra föreningens kemiska identitet.
De balanserad ekvation är:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Både vänster och höger sida av ekvationen har 4 Fe, 6 O och 3 C atomer. När du balanserar ekvationer är det en bra idé att kontrollera ditt arbete genom att multiplicera subskriptet för varje atom med koefficienten. När inget abonnemang citeras, anser det vara 1.
Det är också god praxis att citera materiens tillstånd för varje reaktant. Detta anges inom parentes omedelbart efter föreningen. Till exempel kan den tidigare reaktionen skrivas:
2 Fe2O3(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(G)
där s indikerar ett fast ämne och g är en gas.
Exempel på balanserad jonisk ekvation
I vattenlösningar, är det vanligt att balansera kemiska ekvationer för både massa och laddning. Balansering för massa ger samma antal och typer av atomer på båda sidor av ekvationen. Balansering för laddning innebär att nettoladden är noll på båda sidor av ekvationen. Materialets tillstånd (aq) står för vattenhaltigt, vilket betyder att bara jonerna visas i ekvationen och att de är i vattnet. Till exempel:
Ag+(aq) + NEJ3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NEJ3-(Aq)
Kontrollera att en jonekvation är balanserad för laddningen genom att se om alla positiva och negativa laddningar avbryter varandra på varje sida av ekvationen. Till exempel på vänster sida av ekvationen finns det 2 positiva laddningar och 2 negativa laddningar, vilket innebär att nettoladdningen på vänster sida är neutral. På höger sida finns det en neutral förening, en positiv och en negativ laddning, vilket åter ger en nettoladdning på 0.