När du tittar på det periodiska systemet ser du konstiga poster i 3B grupp av element. 3B-gruppen markerar början på övergångsmetall element. Den tredje raden i 3B-gruppen innehåller alla elementen mellan element 57 (lantan) och element 71 (lutetium). Dessa element är grupperade tillsammans och kallas lantaniderna. På liknande sätt innehåller den fjärde raden i grupp 3B elementen mellan elementen 89 (aktinium) och elementet 103 (lawrencium). Dessa element kallas aktinider.
Varför hör alla lanthanider och aktinider till i grupp 3B? För att besvara detta, titta på skillnaden mellan grupp 3B och 4B.
3B-elementen är de första elementen som börjar fylla d-skalelektronerna i deras elektronkonfiguration. 4B-gruppen är den andra där nästa elektron placeras i d2 skal.
Lanthanum har d1 elektron som de andra 3B-elementen, men d2 elektron visas inte förrän element 72 (hafnium). Baserat på beteende i tidigare rader, bör element 58 fylla d2 elektron, men istället fyller elektronen den första f-skalelektronen. Alla
lantanidelement fyll på 4f-elektronskalet innan den andra 5d-elektronen fylls. Eftersom alla lanthanider innehåller en 5d1 elektron hör de till 3B-gruppen.På liknande sätt innehåller aktiniderna en 6d1 elektron och fyll 5f-skalet innan du fyller 6d2 elektron. Alla aktinider tillhör 3B-gruppen.
Lantaniderna och aktiniderna är anordnade nedan med en notation i huvudkroppscellen snarare än att ge plats för alla dessa element i 3B-gruppen i huvuddelen av det periodiska systemet.
På grund av f-skalelektronerna, dessa två elementgrupper är också kända som f-blockelementen.