Det finns en uppsättning regler används för att bestämma oxidationsnummer. Oxidationsnumret för ett fritt element är alltid noll, men eftersom den här frågan ställer sig om kisel i en förening tittar du på antalet elektroner som behövs för att fylla dess valensskal. Du kan räkna ut detta genom elektronkonfigurationen. Placeringen på det periodiska systemet ger vanligtvis också svaret. Kisel är i samma grupp som kol. Kisel visar vanligtvis +4-oxidationstillståndet.
Det finns en praktiskt diagram du kan ritaför att räkna ut elektronkonfigurationer, så att du inte behöver memorera dem. Det finns 2 elektroner i s-underplanet, 6 i p-undernivån, 10 i d-undernivån och 14 i f-underplanet.
Elektronprickstrukturen beror på antalet valenselektroner. För att besvara frågan måste du veta elektronkonfigurationen av atomerna för att se vilken som har 7 obundna elektroner, som klor. Fluor, element nummer 9, har 2 elektroner i undernivån (K-skalet). L-skalet är ofullständigt fylld med 7 elektroner.
Detta är en annan fråga som involverar kvantantal. Om n = 2, kan det finnas fyra orbitaler (1 s orbital och 3 p orbitaler).