isotoper: Det finns 17 isotoper av kalium. Naturligt kalium består av tre isotoper, inklusive kalium-40 (0,0118%), en radioaktiv isotop med en halveringstid på 1,28 x 109 år.
Kaliumegenskaper: Kaliums smältpunkt är 63,25 ° C, kokpunkten är 760 ° C, specifik vikt är 0,862 (20 ° C), med en valens av 1. Kalium är en av de mest reaktiva och elektropositiva av metaller. Den enda metallen som är lättare än kalium är litium. Den silverfärgade vita metallen är mjuk (skärs enkelt med en kniv). Metallen måste förvaras i en mineralolja, som fotogen, eftersom den snabbt oxiderar i luft och tar eld spontant när den utsätts för vatten. Dess nedbrytning i vatten utvecklas väte. Kalium och dess salter kommer att färga flammorna violetta.
användningsområden: Potash är mycket efterfrågad som gödselmedel. Kalium, som finns i de flesta jordar, är ett element som är avgörande för växtväxt. En legering av kalium och natrium används som ett värmeöverföringsmedium. Kaliumsalter har många kommersiella användningar.
källor:Kalium är den 7: e som är rikligast element på jorden, vilket utgör 2,4 viktprocent av jordskorpan. Kalium finns inte fritt i naturen. Kalium var den första metallen som isolerades av elektrolys (Davy, 1807, från kaustisk potash KOH). Termiska metoder (reduktion av kaliumföreningar med C, Si, Na, CaC2) används också för att producera kalium. Sylvite, langbeinite, carnallite och polyhalite bildar omfattande avlagringar i forntida sjö- och havsbottnar, från vilka kaliumsalter kan erhållas. Förutom andra platser bryts potash i Tyskland, Utah, Kalifornien och New Mexico.
Utseende: mjuk, vaxartad, silvrig vit metall