Tinnfakta (atomnummer 50 eller Sn)

Tenn är silver eller grå metall med atomnummer 50 och element symbol Sn. Det är känt för att det används för tidigt konserver och för tillverkning av brons och tenn. Här är en samling fakta om tennelement.

Snabbfakta: Tenn

Tenn har varit känt sedan antiken. Den första tennlegeringen som fick omfattande användning var brons, en legering av tenn och koppar. Människor visste hur man tillverkade brons redan 3000 fvt.

Ordet ursprung: Angelsaksisk tenn, latin stannum, båda namn på elementet tenn. Uppkallad efter etruskisk gud, Tinia; betecknas med den latinska symbolen för stannum.

isotoper: Många isotoper av tenn är kända. Vanligt tenn består av tio stabila isotoper. Tjugonio instabila isotoper har erkänts och 30 metastabla isomerer finns. Tenn har det största antalet stabila isotoper av något element på grund av dess atomnummer, som är ett "magiskt nummer" i kärnfysiken.

Egenskaper: Tenn har en smältpunkt av 231.9681 ° C, kokpunkten 2270 ° C, Specifik gravitation (grå) på 5,75 eller (vit) 7,21, med en valens av 2 eller 4. Tenn är en formbar silvrig vit metall som tar hög polering. Den har en mycket kristallin struktur och är måttligt mjuk. När en tennstång böjs bryts kristallerna, vilket ger ett karakteristiskt "tennskrik". Två eller tre allotropiska former av tenn finns. Grått eller tenn har en kubisk struktur. Vid uppvärmning byter grå tenn till 13,2 ° C till vit eller b-tenn, som har en tetragonal struktur. Denna övergång från formen a till b benämns plåtbotten. En g-form kan förekomma mellan 161 ° C och smältpunkten. När tenn kyls under 13,2 ° C, ändras det långsamt från den vita formen till den grå formen, även om övergången är påverkas av föroreningar som zink eller aluminium och kan förhindras om små mängder vismut eller antimon är närvarande. Burk är motståndskraftig mot angrepp från havet, destillerat eller mjukt kranvatten, men det kommer att korrodera i starka syror, alkalier och syrasalter. Närvaron av syre i en lösning påskyndar korrosionshastigheten.

användningsområden: Tenn används för att belägga andra metaller för att förhindra korrosion. Tennplatta över stål används för att göra korrosionsbeständiga burkar för mat. Några av de viktiga legeringarna av tenn är mjukt lod, smältbar metall, typ av metall, brons, tenn, Babbitt-metall, klockmetall, gjutlegering, vitmetall och fosforbrons. Kloriden SnCl · H₂O används som reduktionsmedel och som en mordant för tryckning av calico. Tinsalter kan sprayas på glas för att producera elektriskt ledande beläggningar. Smält tenn används för att flyta smält glas för att producera fönsterglas. Kristallina tenniobiumlegeringar är superledande vid mycket låga temperaturer.

källor: Den primära källan till tenn är kassiterit (SnO₂). Tin erhålls genom att minska malmen med kol i en efterklangsugn.

Giftighet: Elementär tennmetall, dess salter och dess oxider ger låg toxicitet. Tennpläterade stålburkar används fortfarande i stor utsträckning för konservering av mat. Exponeringsnivåer på 100 mg / m³ anses omedelbart farligt. Laglig tillåten exponering från kontakt eller inandning ställs vanligtvis till cirka 2 mg / m³ per 8-timmars arbetsdag. Däremot är organotinföreningar mycket giftiga, i nivå med cyanid. Organotinföreningar används för att stabilisera PVC, i organisk kemi, för att tillverka litiumjonbatterier och som biocidmedel.

• Elementklassificering: Metall
• Densitet (g / cc): 7.31
• Smältpunkt (K): 505.1
• Kokpunkt (K): 2543
• Utseende: silvervit, mjuk, formbar, duktil metall
• Atom radie (Pm): 162
• Atomvolym (Cc / mol): 16.3
• Kovalent radie (Pm): 141
• Jonisk radie: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0.222
• Fusion Heat (KJ / mol): 7.07
• Indunstningsvärme (kJ / mol): 296
• Debye-temperatur (K): 170.00
• Pauling Negativity Number: 1.96
• Första joniserande energi (kJ / mol): 708.2
• Oxidationsstater: 4, 2
• Gitterstruktur: tetragonal
• Gitterkonstant (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Tenn". Naturens byggstenar: En A-Z-guide till elementen. Oxford, England, Storbritannien: Oxford University Press. pp. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.