seaborgium (Sg) är element 106 på den periodiska tabellen över element. Det är en av de konstgjorda radioaktiva övergångsmetaller. Endast små mängder seaborgium har någonsin syntetiserats, så det är inte mycket känt om detta element baserat på experimentell data, men vissa egenskaper kan förutsägas baserat på periodiska tabelltrender. Här är en samling fakta om Sg samt en titt på dess intressanta historia.
Oxidationsstater: Oxidationstillståndet 6+ har observerats och förutspås vara det mest stabila tillståndet. Baserat på kemi av homologa element skulle förväntade oxidationstillstånd vara 6, 5, 4, 3, 0
isotoper: Åtminstone 14 isotoper av seaborgium är kända. Den långlivade isotopen är Sg-269, som har en halveringstid på cirka 2,1 minuter. Den kortlivade isotopen är Sg-258, som har en halveringstid på 2,9 ms.
Källor till Seaborgium: Seaborgium kan framställas genom att smälta samman kärnor i två atomer eller som en förfallsprodukt av tyngre element. Det har observerats från förfallet av Lv-291, Fl-287, Cn-283, Fl-285, Hs-271, Hs-270, Cn-277, Ds-273, Hs-269, Ds-271, Hs- 267, Ds-270, Ds-269, Hs-265 och Hs-264. Eftersom fortfarande tyngre element produceras är det troligt att antalet förälderisotoper kommer att öka.
Användningar av Seaborgium: För närvarande är den enda användningen av seaborgium för forskning, främst mot syntes av tyngre element och för att lära sig om dess kemiska och fysiska egenskaper. Det är av särskilt intresse för fusionsforskning.
Giftighet: Seaborgium har ingen känd biologisk funktion. Elementet utgör en hälsorisk på grund av dess inneboende radioaktivitet. Vissa havborgiumföreningar kan vara giftiga kemiskt, beroende på elementets oxidationstillstånd.